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    【题目】原子序数在数值上等于

    A. 该原子的质量数 B. 原子核内中子数

    C. 原子核内的质子数 D. 该元素的相对原子质量

    【答案】B

    【解析】

    根据在元素周期表中，原子序数在数值上=该元素原子核内的质子数=该元素原子的核外电子数=该元素原子的核电荷数。

    在元素周期表中，原子序数在数值上=该元素原子核内的质子数=该元素原子的核外电子数=该元素原子的核电荷数；与原子核内的中子数、该元素的相对原子质量、该元素的质量数不相等；故选项B正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
    A.NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4
    B.MgO，Na2SO4、NH4HCO3
    C.Na2O2、KOH、Na2SO4
    D.HCl、Al2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

    ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

    （1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

    ①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

    ②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

    比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质见光不会分解的是（ ）
    A.HClO
    B.NH4Cl
    C.浓HNO3
    D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是（ ）
    A.NH3通入AlCl3溶液中
    B.Cu与硝酸反应
    C.CO2通入NaOH溶液中
    D.Na与O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。

    (2)装置B中最适宜的试剂是________。

    (3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。

    (4)装置D中黑色固体为____(填名称)，反应的化学方程式为____________。

    (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________。

    (6)根据实验中的____________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_____________。

    (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接下图中的__装置(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____

    A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

    B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

    C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

    D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

    （2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。

    （3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）

    ②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。

    ③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

    H2CO3

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    H2SO3

    K1=1.54×10－2

    K2=1.02×10－7

    （4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法，不正确的是

    A. 甲图四种化合物中“0”内A所对应含义的解释有一个是错误的

    B. 硝化细菌体内含有甲图中的四种化合物

    C. 若乙图表示某种酶在不同温度下催化某反应的效果图，则温度a>b>c

    D. 若乙图表示不同浓度的某种酶催化某反应的效果图，则酶浓度a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是

    A.胆矾B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.金属钠

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