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    【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
    A.NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4
    B.MgO，Na2SO4、NH4HCO3
    C.Na2O2、KOH、Na2SO4
    D.HCl、Al2O3、MgCl2

    【答案】C
    【解析】解：A．H2SO4中，只有共价键，故A不选；
    B．MgO中，只有离子键，故B不选；
    C．三种物质中均含离子键、共价键，故C选；
    D．HCl中只有共价键，Al2O3、MgCl2中只有离子键，故D不选；
    故选C．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解离子键(成键元素：活泼金属（或NH4+）与活泼的非金属（或酸根，OH－）；静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过如图所示装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

    实验前

    实验后

    干燥剂和U形管的质量

    101.1 g

    102.9 g

    石灰水和广口瓶的质量

    312.0 g

    314.2 g

    根据实验数据填空：

    (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。

    (2)生成的水中氢元素的质量为________ g。

    (3)生成的CO2中碳元素的质量为________ g。

    (4)该燃料中碳、氢元素的质量比为________。

    (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

    A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:

    （1）化合物Ⅰ的分子式为_____________。其苯环上的一氯代物有______________种。

    （2）化合物Ⅱ中所含官能团的名称是__________________。

    （3）属于芳香化合物的是___________________(填代号)。

    （4）若化合物Ⅲ中的羟基被Br取代后，试写出该取代产物能发生的所有反应类型_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某有机物A的结构,设计如下实验:

    ①将2.3g该有机物完全燃烧,测得生成0.1molCO2和2.7g 水;

    ②用质谱仪测定其相对分子质量,得到如图所示的质谱图;

    ③用核磁共振仪处理该化合物,得到如下图所示核磁共振氢谱,图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

    试回答下列问题:

    （1）有机物A的相对分子质量是____。

    （2）有机物A的实验式是____。

    （3）____(填“能”或“不能”)根据A的实验式确实A的分子式,若能,说明原因___。

    （4）某有机化合物A在足量的氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，同温同压下，其蒸气对氢气的相对密度为37。用元素分析仪分析得知，A分子中含碳、氢的质量分数分别为64.9%和13.5%，则A的分子式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以砷烟灰(主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等) 为原料回收稀散金属铟(In)。铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件如下:

    砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件

    项目

    液固比

    始酸酸度(g·L-l)

    终酸酸度(g·L-l)

    温度(℃)

    时间(h)

    锰粉加入量(%)

    一次浸出

    3~7：1

    90-120

    30-80

    >95

    >4

    3~7

    二次浸出

    3~7：1

    150-180

    120-150

    >95

    >4

    10-15

    （1） 流程中要多次进行混合物的分离，其中操作①的分离方法分别为_________，②的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_________ 。

    （2）下列有关流程说法不正确的是_________。

    A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好

    B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液

    C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用

    D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属

    （3）萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为: In3++3H2A2In (HA2)3+3H+， 则反萃取所用试剂应选用_______(选 填:“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”)

    （4）砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43-，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为______________。

    （5）电解精炼粗铟时阴极材料应选用________，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐________(填:“增大”、“减小”或“不变”)。

    （6）工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_____。[列式表达，其溶度积常数用Ksp(SnS2) 表示]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是(　　)

    A. 转移时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干

    C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D. 定容时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）

    A. 氢氰酸溶液的pH约为4

    B. 常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液a

    C. KCN溶液呈碱性

    D. 恰好与溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数在数值上等于

    A. 该原子的质量数 B. 原子核内中子数

    C. 原子核内的质子数 D. 该元素的相对原子质量

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