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    【题目】在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（ ）
    A.溶液的酸性逐渐增强
    B.铜片逐渐溶解
    C.溶液中H+向锌片作定向移动
    D.锌片是负极并被氧化

    【答案】D
    【解析】解：A．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中H+的物质的量浓度不断减小，溶液酸性逐渐减弱，故A错误； B．铜为正极，锌为负极，锌逐渐溶解，铜的质量不变，故B错误
    C．铜为正极，锌为负极，溶液中H+移向正极铜片，故C错误；
    D．锌为负极，锌失去电子发生氧化反应，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是

    A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

    B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

    C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

    D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

    （1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为____________、____________。

    （2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。

    （3）滤液A中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。

    （4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。

    （5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。

    （6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

    回答下列问题：

    (1)装置 A 中，仪器 a 的名称叫_____，该仪器中盛放的试剂为_____，装置 B的作用是_____。

    (2)装置 A 中发生反应的化学方程式是_____。

    (3)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_____，____。

    (4)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有_____的洗气瓶。

    (5)装置 E 的作用是_____，该反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是

    A. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物

    B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为-3

    D. AlN的摩尔质量为41

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为了探究原电池反应，做了如下实验：将Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中，装置如下图。

    操作

    现象

    i接通电流计

    接通开始之后指针向右偏且稳定；两极附近均没有明显现象。

    ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4

    开始时指针仍向右偏，Al、Zn表面均产生少量气泡；大约半分钟后，指针向左偏且稳定，Al、Zn表面均产生大量气泡。

    下列说法不正确的是

    A. i中指针向右偏时，Al的电极反应为：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

    B. ii中开始时， Zn做负极，SO42-向Zn极移动

    C. ii中半分钟后，装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存

    D. 从上述实验中可以得出，Al在H2SO4中的还原性强于在Na2SO4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究（气密性已检验）。

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热

    i. A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；

    ii. 一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。

    用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾

    淀粉碘化钾试纸变蓝

    C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液

    有白色沉淀生成

    查阅资料：a. S2O32-有较强的还原性

    b. 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

    （1）A中发生反应的离子方程式是__________。

    （2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。

    （3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。

    （4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_______。

    （5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是__________。

    （6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从理论上分析，关于Fe﹣CuSO4溶液﹣Cu原电池的叙述正确的是（ ）
    A.铜极为负极
    B.电子从铜沿导线转移到铁
    C.铁表面析出金属铜
    D.总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列液体中，出现丁达尔效应的分散系是( )

    ①早晨树林里的雾 ②牛奶 ③豆浆 ④H2SO4溶液 ⑤硫酸铜溶液

    A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部

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