Question

【题目】某学习小组为了探究原电池反应，做了如下实验：将Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中，装置如下图。

操作	现象
i接通电流计	接通开始之后指针向右偏且稳定；两极附近均没有明显现象。
ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4	开始时指针仍向右偏，Al、Zn表面均产生少量气泡；大约半分钟后，指针向左偏且稳定，Al、Zn表面均产生大量气泡。

下列说法不正确的是

A. i中指针向右偏时，Al的电极反应为：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

B. ii中开始时， Zn做负极，SO42-向Zn极移动

C. ii中半分钟后，装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存

D. 从上述实验中可以得出，Al在H2SO4中的还原性强于在Na2SO4中

Answer 1

【答案】D

【解析】A. i中指针向右偏时，Al为正极，氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应为：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-，选项A正确；B. ii中开始时，开始时指针仍向右偏， Zn做负极，阴离子SO42-向负极 Zn极移动，选项B正确；C. ii中半分钟后指针向左偏且稳定，铝为负极，负极铝失电子，正极氢离子得电子产生氢气，则装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存，选项C正确；D. 从上述实验中可以得出，Al的还原性都强于锌，只i中铝表面的氧化铝作为电池的正极，而ii中中氧化铝与硫酸反应后铝形成负极，选项D不正确。