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    【题目】通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

    下列说法不正确的是

    A. CCl4起到萃取、富集I2的作用

    B. a中下层变无色，说明I2 转化为I－

    C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－

    D. 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强

    【答案】B

    【解析】

    A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-,故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br2+2I-= I2+2Br-,所以C选项是正确的;D、Ⅱ滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而Ⅳ滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D正确;答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（ ）

    A. 有淡黄色固体生成

    B. 有无色液体生成

    C. 气体体积缩小

    D. 最终约余15mL气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　）

    A. 制取乙酸乙酯

    B. 吸收NH3

    C. 石油的分馏

    D. 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

    （2）B→C的反应类型是_____________________。

    （3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。

    （4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。

    （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。

    ①苯的衍生物　②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

    实验①

    实验②

    实验③

    A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3

    B. 实验①中有气体生成

    C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4

    D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

    请回答：

    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

    （2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。

    （4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

    （5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

    （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。

    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______（用a表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    B. 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    B. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

    C. 在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

    D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。

    （1）写出下列各物质的化学式：B：________；F：_____。

    （2）写出D→E反应的化学方程式为：_______。

    （3）写出G→F反应的离子方程式：______；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G的物质的量为_____。

    （4）写出实验室制取D的化学方程式______

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