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    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    B. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

    C. 在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

    D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

    【答案】D

    【解析】

    A、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定都表现为热量变化，选项A错误；

    B、有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，选项B错误；

    C、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热，选项C错误；

    D、化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，选项D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是

    A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

    C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气

    D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

    下列说法不正确的是

    A. CCl4起到萃取、富集I2的作用

    B. a中下层变无色，说明I2 转化为I－

    C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－

    D. 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是

    A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu

    B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

    C. 盐桥中的SO42－流向甲烧杯

    D. Cu电极质量减少，Pt电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.物质的量就是物质的质量B.摩尔质量就是一摩尔物质的质量

    C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

    I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（己知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。

    (1)石墨1为____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为______。

    (2)反应的总方程式为_______。

    (3)H+的迁移方向为由_____到____。（填“左”或“右”）

    (4)若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____。

    (5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____。

    ①原电池两电极材料活泼性一定不同

    ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

    ③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极

    ④原电池是将化学能转变为电能的装置

    Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。

    (1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_____ ；某熔盐氢氧燃料电池的电解质是熔融的碳酸钾，则其负极反应为_____。

    (2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. Z和W在该条件下一定不为气态

    B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

    D. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是

    A. 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

    B. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

    C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

    D. 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O

    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________________________

    （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是____________mol。

    （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________________________________________________。

    Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

    （1）该反应中的还原剂是_____________。

    （2）写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

    （3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________________。

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