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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.物质的量就是物质的质量B.摩尔质量就是一摩尔物质的质量

    C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

    【答案】D

    【解析】

    A.物质的量既不是质量也不是数量，A项错误；

    B.摩尔质量和质量单位不同、表示的含义也不同，不能等价，B项错误；

    C.摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，C项错误；

    D.硫酸的摩尔质量是98g/mol，磷酸的摩尔质量也是98g/mol，二者相等，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】若在已达到平衡的2SO2 + O2 2SO3反应体系中，充入少量的18O2，一段时间后，18O这种原子存在于

    A. O2B. SO2C. SO3D. O2、SO2、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

    实验①

    实验②

    实验③

    A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3

    B. 实验①中有气体生成

    C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4

    D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    B. 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量

    C.1mol氧含6.02×1023个O2

    D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    B. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

    C. 在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

    D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

    3.0×10-8

    请回答下列问题：

    （1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）H2CO3的电离方程式为：_____。

    （3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_____。

    （4）泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。

    ① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_____。（用离子方程式说明）

    ② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_____。

    （5）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。

    A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－)

    C． D．

    （6）H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 __（填写序号）。

    ①开始反应时的速率A＞B ②放出等量氢气所需要的时间B＞A

    ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④A中有锌剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

    回答下列问题:

    （1）常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出计算式即可)。

    （2）合成二甲醚:

    Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

    Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

    Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

    已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol.

    （3）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

    ①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________。

    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

    A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

    B.混合气体的密度不再变化

    C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.c(CO):c(VAC)=4:1

    ③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=)的影响，该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳温度是___________.

    ④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为

    A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

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