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    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量

    C.1mol氧含6.02×1023个O2

    D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    【答案】D

    【解析】

    A.摩尔仅是单位，物质的量才是物理量，A项错误；

    B.物质的量是衡量物质所含粒子数目多少的物理量，B项错误；

    C.1mol氧这个说法本身就不准确，在使用物质的量时一定要指代准确，C项错误；

    D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，D项正确；

    答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种很有前途的能源物质，制取大量氢气的最理想的途径是（ ）

    A.用活泼金属跟HCl反应放出氢气

    B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

    C.在光触媒作用下利用太阳能分解水产生氢气

    D.由火力发电站提供电力电解水产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：

    I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

    （1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是_______________(用序号回答)。

    A.烧杯 B.大试管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶

    （2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。

    （3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。

    （4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）

    A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。

    B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。

    C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。

    II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。

    请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

    序号

    实验步骤

    简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

    ①

    溶解

    将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。

    ②

    _____________

    ③

    稀释（沉淀）

    ____________

    ④

    过滤

    ⑤

    _________

    向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。

    ⑥

    检验沉淀是否洗净

    ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置C的作用是_____________；

    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是_________________；检验该离子的方法是______________________________；

    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________；

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于物理变化的是

    A.氯气溶于水B.食物变质C.碘的升华D.光合作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.物质的量就是物质的质量B.摩尔质量就是一摩尔物质的质量

    C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量或生成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P-P

    P-O

    O=O

    P=O

    键能/kJ·mol-1

    197

    X

    499

    434

    已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃烧放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物P4O10结构如图所示，则上表中X约为

    A. 410B. 335C. 360D. 188

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，取0.lmolL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH＝8的原因_____（用离子方程式表示）。

    （2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：____。

    （4）混合液中： c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1。c(Na+)－c(A－)＝_______molL-1。

    （5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。

    A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是

    A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液

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