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    【题目】要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是

    A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液

    【答案】C

    【解析】试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量

    C.1mol氧含6.02×1023个O2

    D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是( )

    A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水

    C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

    物质

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgCO3

    溶解度(g)

    54.6

    0.000 84

    0.039

    A. 已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2

    B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

    C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

    D. 用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）滤液X中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。

    （2）步骤Ⅲ中可选用____(填字母)调节溶液的pH。

    A．稀硝酸　　 B．氨水

    C．氢氧化钠溶液　　 D．高锰酸钾溶液

    （3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是____________

    （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。

    （5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为

    A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。

    （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_________________________。

    （2）液化石油气的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氢气燃烧的热化学方程式分别为：

    C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

    CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

    2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

    试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为_______。(计算结果保留小数点后一位数字)

    （3）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

    请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

    __________________________、 ___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）

    A. Z单质与WYZ在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W

    B. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性

    C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强

    D. 由X、Y两种元素形成的所冇化合物中所含化学键的类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）g 在周期表中的位置是__________．

    （2）d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．

    （3）有关 y、z、d 三种元素的说法正确的是__________（填序号）．

    ①最高正价：d>z>y ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y

    ③非金属性：d>z>y ④单质活泼性：y>z>d

    （4）根据g 和h 两种元素填空：

    ①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)

    ②g2h2 分子中原子都满足 8 电子结构，试写出其电子式____________．

    （5）①试写出x、d、e 形成化合物的水溶液与单质f 反应的化学方程式________________．

    ②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四种元素组成，试写出A 和B 反应的离子方程式________________。

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