【题目】对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为
A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min
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【题目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A. 2．4gB. 3．2gC. 6．4gD. 9．6g
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【题目】下列反应中，通过置换反应得到铁的是
A. 铜浸入氯化铁溶液中
B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁
C. 铝与氧化铁混合物加热至高温
D. 铜浸入氯化亚铁溶液中
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【题目】要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是
A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液
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【题目】I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________________________
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是____________mol。
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________________________________________________。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是_____________。
（2）写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 46 g NO2 和N2O4 混合气体中的氧原子数为 2NA
B. 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA
C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反应，电子转移数为 3NA
D. 标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA
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【题目】利用某工业废铁粉（主要成分为Fe2O3．Fe等）与硫酸反应可制备硫酸亚铁。
（1）Fe元素在周期表中的位置是________写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式________________。
（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空间构型为________，其中S原子的杂化轨道类型为________。与SO2互为等电子体的离子与分子分别为________,________（填化学式）
（3）苯酚溶液中滴入Fe3+离子，溶液显________色。1mol苯酚中含有σ键的数目为________。
（4）Fe3O4有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A．B方块组成。该化合物的化学式为________．
（5）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________，如果铁的原子半径为0．12nm,阿伏伽德罗常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为________g/cm3
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