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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 46 g NO2 和N2O4 混合气体中的氧原子数为 2NA

    B. 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA

    C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反应，电子转移数为 3NA

    D. 标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA

    【答案】A

    【解析】

    A. NO2 和N2O4的最简式均为NO2，则46g最简式的物质的量为=1mol，则混合气体中的氧原子数1mol×2×NA mol-1=2NA个，A项正确；

    B. N2与H2反应为可逆反应，1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B项错误；

    C. 因2Fe +3Cl22FeCl3，则1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反应时，Fe过量，1 mol Cl2反应完全，电子转移数为 2NA，C项错误；

    D. CCl4在标准状况下不是气体，无法通过标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

    回答下列问题:

    （1）常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出计算式即可)。

    （2）合成二甲醚:

    Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

    Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

    Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

    已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol.

    （3）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

    ①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________。

    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

    A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

    B.混合气体的密度不再变化

    C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.c(CO):c(VAC)=4:1

    ③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=)的影响，该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳温度是___________.

    ④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为

    A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

    B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

    C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）

    A. Z单质与WYZ在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W

    B. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性

    C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强

    D. 由X、Y两种元素形成的所冇化合物中所含化学键的类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A 的化学式为 NH5，已知其熔融态能够导电，则下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 1 mol NH5 中含有 5 NA 个 N—H 键(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)

    B. NH5 中既有共价键又有离子键

    C. NH5 的电子式为

    D. NH5 与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    （1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_________(填字母)。

    a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯

    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

    （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________(填字母)。

    A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

    （4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈________色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________________；

    （5）实验室制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是

    A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键

    C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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