[题目]某溶液中可能含有H+.NH4+.Fe3+.CO32-.SO42-.NO3-中的几种.且各种离子浓度相等.加入铝片.产生H2.下列说法正确的是A. 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是

A. 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

B. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

D. 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓

【答案】C

【解析】因碱性条件，H+、、Fe3+均不存在，所以为酸性条件；加入铝片，产生H2，不可能存在和，则存在H+、、Fe3+、，但因各种离子浓度相等，根据电荷守恒，则不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、；据以上分析解答。

因碱性条件，H+、、Fe3+均不存在，所以为酸性条件；加入铝片，产生H2，不可能存在和，则存在H+、、Fe3+、，但因各种离子浓度相等，根据电荷守恒，则不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、。A.向原溶液中加入Cu片，无存在，反应不可能发生，A错误；B. 向原溶液中加入过量氨水，NH3·H2O与H+反应，无Fe3+存在，反应不可能发生，B错误；C.向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2++2OH-+++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，C正确；D.向原溶液中加入BaCl2溶液，原溶液中无，D错误；正确答案C 。

练习册系列答案

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【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

（2）B→C的反应类型是_____________________。

（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。

（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。

①苯的衍生物　②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

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【题目】工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJmol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

实验序号	容器体积	起始物质的量		达平衡时放出热量
实验序号	容器体积	H2	CO	达平衡时放出热量
Ⅰ	2L	8mol	8mol	494 kJ
Ⅱ	2L	4mol	4mol	——

（1）上述反应平衡常数K的表达式为_____。

（2）由题意可知，a＝______，b________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝_____。

（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ (填写序号字母)。

a．及时分离出CH3OCH3气体b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2

c．适当升高温度 d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气

（5）T℃时，若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，则此时v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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【题目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题:

（1）常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出计算式即可)。

（2）合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol.

（3）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。