【题目】⑴某研究学习小组的同学对乙烯使溴水褪色的本质原因提出两种不同的观点：甲观点认为，乙烯与溴单质发生加成反应；乙观点认为，乙烯与溴单质发生取代反应。请你设计简单的实验方案来确认哪种观点正确___________________________________________________________。
⑵在一定条件下．萘可以和硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，生成二硝基物．
它是1．5一二硝基萘和1．8一二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能；又知两同分异构体是都难溶于水和稀酸。利用这一特性将这两种异构体分离。请写出你设计的实验步骤：
⑴______________________________________________________________。
⑵______________________________________________________________。
【答案】取代反应后溶液，测其pH，若pH减小．则E观点正确，若pH没有明显变化，则甲观点正确。将上述硝化产物加入适量的98.3％硫酸．充分搅拌，用耐酸漏斗过滤。欲从混合液中得到固体l，8一二硝基萘，应采用方法是：将滤液缓缓加入水中后过滤。
【解析】
⑴根据乙烯与溴水若发生加成反应，产物为卤代烃，其反应产物pH变化不大，若发生取代反应，产物除生成卤代烃外，还有HBr生成，反应后的产物酸性明显增强，所以可以用测产物的pH方法来判断反应的生成物。即取代反应后溶液，测其pH，若pH减小，则E观点正确，若pH没有明显变化，则甲观点正确。
⑵由信息知，两同分异构体在浓硫酸中一溶一不溶，则可以用溶于浓硫酸，然后过滤的方法进行分离，又因为1，8一二硝基萘难溶于稀酸，因此可以通过稀释滤液的方法析出1，8一二硝基萘，再过滤即可。由于浓硫酸的稀释放热，所以 要将滤液缓缓加入水中并不断搅拌。所以设计的实验步骤为：①将上述硝化产物加入适量的98.3％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤。
②欲从混合液中得到固体l，8一二硝基萘，应采用方法是：将滤液缓缓加入水中后过滤。
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【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
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【题目】下列离子方程式的书写正确的是
A. 食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
C. Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2 AlO+3H2↑
D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-
2Cu+O2↑+2H2O
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用
B. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+
D. FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
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【题目】环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
回答下列问题：
(1)NH3的电子式为____________，NH4NO3中含有的化学键是________________：
(2)下列关于雾霾的叙述错误的是________(填序号)
A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应
(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为________________________。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)在有氧条件下，催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是__________________________。在无氧条件下，反应器中NH3能将NO2还原为N2，当生成1mol N2时转移电子________mol(可用分数表示)。
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【题目】A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：
组 别 | 碳原子数 | ||
A | B | C | |
① | 3 | 3 | 6 |
② | 3 | 3 | 4 |
③ | 1 | 4 | 5 |
④ | 2 | 4 | 4 |
⑤ | 5 | 2 | 7 |
⑥ | 2 | 2 | 4 |
试回答下列问题：
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号）______________________________________________。
（2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1:1:2混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积 _______________。
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【题目】中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是
A. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
B. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
C. 若D是一种强碱，则A.B.C均可与X反应生成D
D. 若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B或C
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【题目】原子核磁共振谱(NMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在NMR谱中都给出相应的峰(信号)。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为
，其NMR谱中有两个信号，其强度之比为3∶1。
（1）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在NMR谱中观察氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为3∶3；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1。由此可推断该混合物的组成可能是(写结构简式)_____________________。
（2）在测得的CH3CH2CH2CI化合物的．NMR谱上可观察到三种峰，而测定化合物CH3CH=CHCl时，却得到氢原子给出的6个信号峰。根据原子空间排列方式不同，试写出CH3CH=CHCl分子的空间异构____。
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【题目】Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_____________________________。
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。
Ⅱ. FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
（4）将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。
（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。
（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。
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