【题目】原子核磁共振谱(NMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在NMR谱中都给出相应的峰(信号)。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为
，其NMR谱中有两个信号，其强度之比为3∶1。
（1）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在NMR谱中观察氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为3∶3；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1。由此可推断该混合物的组成可能是(写结构简式)_____________________。
（2）在测得的CH3CH2CH2CI化合物的．NMR谱上可观察到三种峰，而测定化合物CH3CH=CHCl时，却得到氢原子给出的6个信号峰。根据原子空间排列方式不同，试写出CH3CH=CHCl分子的空间异构____。
【答案】CH3COOCH3 CH3CH2COOH HCOOCH2CH3
【解析】
（1）由各类有机物的通式可初步判断分子式为C3H6O2的有机物可能是饱和一元羧酸、酯或含羟基的醛或酮，由NMR谱中观察氢原子给出的峰确定有机物的结构简式；（2）若不考虑空间因素，利用题中给出的思路CH3CH＝CHCl应只有3种信号峰，现该有机物的NMR谱给出了6个信号峰，因此它应存在不同的空间异构体。
（1）混合物是由分子式为C3H6O2的两种有机物混合而成，由各类有机物的通式可初步判断该有机物可能是饱和一元羧酸、酯或含羟基的醛或酮．第一种有机物的1H-NMR谱中有两组信号峰且强度是3：3，则此中有两种不等性氢原子，每种都有三个等性氢原子，由此得出结构简式为CH3COOCH3；另一种有机物1H-NMR谱中有三组信号峰，强度之比为3：2：1，说明此有机物中有三种不等性氢原子，且个数比为3：2：1，由此推测其结构中含有-CH3、-CH2-、-OH或-CHO等基团，所以结构简式为CH3CH2COOH、CH3COCH2OH、HCOOCH2CH3等。（2）测定CH3CH＝CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰6种，这说明该有机物存在顺反异构，则该有机物是顺-1-氯丙烯和反-1-氯丙烯，结构简式为
和
。
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【题目】某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、100mL的容量瓶外，还必须有_________(填仪器名称)。容量瓶使用前必须进行的操作是_________(填序号)
A.干燥 B.验漏 C.润湿
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________________________________。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的______________代替(填序号)。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是__________________________。
(4)坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________(列出原始算式，不需化简)
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【题目】⑴某研究学习小组的同学对乙烯使溴水褪色的本质原因提出两种不同的观点：甲观点认为，乙烯与溴单质发生加成反应；乙观点认为，乙烯与溴单质发生取代反应。请你设计简单的实验方案来确认哪种观点正确___________________________________________________________。
⑵在一定条件下．萘可以和硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，生成二硝基物．
它是1．5一二硝基萘和1．8一二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能；又知两同分异构体是都难溶于水和稀酸。利用这一特性将这两种异构体分离。请写出你设计的实验步骤：
⑴______________________________________________________________。
⑵______________________________________________________________。
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【题目】在恒温(500K)、体积为2.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1 mol H2发生合成氨反应，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，混合气体的总物质的量为 1.6 mol。
（1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率V(NH3)=__________。
（2）该反应的热化学方程式为_____________________________________________。
（3）若拆开1 mol H—H键和1 mol N
N 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。
（4）判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填序号)。
①单位时间内消耗1mol N2 的同时消耗了3mol H2 ；
②单位时间内断裂1mol N≡N 的同时断裂了6mol N–H；
③V正(N2)=V逆(NH3);
④NH3的物质的量分数不再随时间而变化
⑤容器内气体的压强不再随时间而变化的状态 ;
⑥容器内气体的密度不再随时间而变化的状态；
⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ;
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )
A. 反应①常温下不能进行
B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在上层
C. 反应③为取代反应，加热方式为酒精灯直接加热
D. 反应④能发生，生成的产物其二氯代物有4种
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【题目】下图是A、B、C.D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:
（1）B的化学式为____________， C中所含官能团名称__________, 与B同分异构体的一种物质的名称_____________。
（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)
（3）写出C→D的化学方程式___________________________________________
（4）写出C+E→F的化学方程式_________________________________________
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【题目】以下图像与相对应的反应情况分析正确的是
A. 图1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. 图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. 图4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸
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【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是______________。
(2)B、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)NaNO2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。
(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位键。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3
3Na2O+2Fe+9N2↑。
①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________;
②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。
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