Question

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择的仪器是　坩埚　．

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？　不能　；理由　改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去　．

（3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是　取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽　．

（4）操作③的目的是　除去过量的Ba2+　．

（5）操作④的目的是　除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸　．

Answer 1

考点：

粗盐提纯．.
专题：	离子反应专题．
分析：	（1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择； （2）除杂不能引入新的杂质； （3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽； （4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数； （5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．
解答：	解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚；故答案为：坩埚； （2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质； 故答案为：不能； 改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去； （3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽； 故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽； （4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤； 故答案为：除去过量的Ba2+； （5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
点评：	本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．