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    下列说法不正确的是

    A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

    B．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液

    C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

    D．1fs（飞秒）=10-12s（秒）


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请回答下列问题：

    （1）图中所示的分类方法叫_________________________；

    （2）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与水反应转移电子_______mol；

    该物质中所含化学键的类型为_____（填字母代号A离子键B极性键C非极性键）

    （3）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：

    ___________________________________________________________________________；

    （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：

    ___________________________________________________________________________；

    （5）写出D组中任意一种物质与水反应的离子方程式： _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是

    水
     


    A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

    B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2

    C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

    D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

    　

    A．

    常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

    　

    B．

    标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

    　

    C．

    常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    　

    D．

    10克氖气所含原子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作①可选择的仪器是　坩埚　．

    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？　不能　；理由　改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去　．

    （3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是　取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽　．

    （4）操作③的目的是　除去过量的Ba2+　．

    （5）操作④的目的是　除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

    A．V(A) = 0.7mol·L－1·min－1         B．V(B) = 0.3mol·L－1·min－1

    C．V(C) = 0.9mol·L－1·min－1              D．V(D) = 1.1mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t℃时，水的离子积为，该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

    A．混合液的pH=7               　    B．混合液中c(H＋)=

    C．a=b                              D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

    2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是            。

    （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________,

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，      则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于      ；

    Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到

    平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为         ；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是

    A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体  B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

    D.氢铝化合物组成也可表达为AlnH2n+2的物质（n为正整数）

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