【题目】
Ⅰ、用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物质填空。 （1—4小题填序号）
（1） 由离子键和非极性键构成的是
（2） 由极性键和非极性键构成的是
（3） 不存在化学键的是
（4） 共价化合物有
（5） 写出下列物质的电子式：Na2O2
Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，属________区元素
Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)
【答案】Ⅰ（1）④ （2）② （3）⑥ （4）①②⑦ （5）
Ⅱ.四 ⅢA p Ⅲ.6；103/[4NA(a+b)3]
【解析】
试题分析：Ⅰ、①H2O是由极性键构成的极性分子；②H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子； ③Ba(OH)2 是由钡离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子含有极性共价键； ④Na2O2 由过氧根离子和钠离子构成的，过氧根离子中含有非极性共价键；⑤Cl2 是含有非极键的非极性分子；⑥ Ar 是由原子构成的分子晶体，不含有任何化学键； ⑦CO2含有非极性键，属于非极性分子。 （1） 由离子键和非极性键构成的是④，答案为：④；（2） 由极性键和非极性键构成的是②，答案为：②；（3） 不存在化学键的是⑥，答案为：⑥；（4） 共价化合物有①②⑦，答案为：①②⑦；（5） Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，答案为：；Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，根据该元素的价层电子排布式可知，其电子层数为4，位于第四周期，价层电子数为3个，且属于p区元素，所以该元素位于第四周期ⅢA 族，答案为：四 ⅢA p；Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，Cu,+位于棱边，N3-位于顶点，距离N3-最近且距离相等的Cu+的个数为6，所以N3-的配位数为6，该晶胞中Cu+的个数为12×1/4=3，N3-位于顶点，个数为8×1/8=1，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，晶胞参数为（2a+2b）cm，Cu3N的密度为103/[4NA(a+b)3]g·cm-3，答案为：6；103/[4NA(a+b)3].
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【题目】第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
（1）Cu基态原子的外围电子排布为 ，Cr基态原子的外围电子排布为 ，这样排布的理由是_____________________。
（2）NH3是一种很好的配体，原因是______________________。
（3）图中虚线表示的作用力为________________。
（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是__________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸镍溶液 |
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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 有机层的 厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1 浓硫酸 | 饱和Na2CO3 溶液 | 3.0 |
B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4 | 0.6 | |
D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。
② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。
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【题目】【化学—选修5：有机化学基础】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：
已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。
请回答下列问题：
（1）A的名称(系统命名)为________；C中官能团的结构简式为_______________________。
（2）G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为________。
（3）C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。
（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。
（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；
③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。
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【题目】【化学—选修5有机化学基础】有机化合物M是一种香料，工业上用烃A与苯的同系物E为主要原料，按下列路线合成：
已知：
①RCHO＋CH3COOR＇
RCH＝CHCOOR＇；
②A在标准状况下的密度为1.25g/L。
回答下列问题：
（1）A的名称是_______；H中官能团的名称是 。
（2）E分子中最多有____个原子在同一个平面上；M的结构简式为 。
（3）D＋G→I的化学方程式 ，反应类型为_______。
（4）F→G的反应条件是___________；检验C中官能团的试剂是______________。
（5）满足以下条件的I的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；②苯环上的一氯代物只有两种。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。
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【题目】CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。
已知：
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-802．0 kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝-41．2 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH3＝-566．0 kJ·mol－1
（1）求反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝________ kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_____________________。
（3）用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）＋CH4（g）CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。
②300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________。
（4）已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。在850℃时，K=1。此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0mol CO，3．0mol H2O，1．0mol CO2和xmol H2，则：
①当x=5．0时，上述反应向______方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。
③在850℃时，若设x=5．0和x=6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组用甲烷燃料电池进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：
回答下列问题：
若电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______ （已知NA＝6．02×1023mol－1，电子电荷量为1．60×10－19C，列式表示即可），最多能产生的氯气体积 为_______L（标准状况）。
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【题目】[化学——选修2：化学与技术]辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5~3.2 Mn2+：8.3~9.8 Cu2+：4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
（1）实验室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。
（3）调节浸出液pH=4的作用是 。
（4）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。
（5）获得的MnSO4·H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。
（6）测定MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出25.00 mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度为__________（保留三位有效数字）。
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______(填元素符号)。
（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________(用化学式表示)。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。用电子式表示A和B其形成化合物过程________________________________________。
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为________________。
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【题目】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：
（1）升高反应温度，其转化率________，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）等温、等压下，通入惰性气体(如水蒸气)能提高反应的转化率，其原因是________。
（3）通入水蒸气可延续催化剂Fe2O3被还原而失活，其原因是________(用化学平衡原理解释)。
（4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。回答下列问题：
①物质X为__________，判断理由是__________；
②t2时刻，苯乙烯的浓度为______molL-1；
③t1-t2时间段内，乙苯的反应速率为_______molL-1min-1；
（5）温度T下，已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJmol-1和-4400kJmol-1，则乙苯的燃烧热为△H_______kJmol-1。
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