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    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。

    请回答下列问题：

    （1）A的名称(系统命名)为________；C中官能团的结构简式为_______________________。

    （2）G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为________。

    （3）C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。

    （4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。

    （5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；

    ③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。

    【答案】（1）2甲基1丁烯，—OH、—CHO

    （2）酯化反应(或取代反应) ，CH3CH===C(CH3)COOCH2CH3

    （3） ＋2Cu(OH)2＋OH－＋Cu2O↓＋3H2O

    (注：沉淀符号有无均得分，该离子的电荷数较浅，带一个负电荷。)

    （4）

    （5） HCOOCH2CH2CH=CH2、、

    【解析】

    试题分析：A和溴水反应生成，则A为，B为，C为，E为，由H的分子式可知，E发生消去反应生成F：CH3CH==C(CH3)COOH；G和F发生酯化反应生成H；

    （1）A为，名称为2甲基1丁烯；C为，官能团的结构简式为—OH、—CHO；

    （2）G＋F―→H的反应类型为酯化反应；H的结构简式为CH3CH===C(CH3)COOCH2CH3；

    （3）C―→D的离子方程式为

    ＋2Cu(OH)2＋OH－＋Cu2O↓＋3H2O；

    （4）E为，在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为；

    （5）F为CH3CH==C(CH3)COOH，X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应，说明含有酯基，则应为甲酸某酯；②不含甲基；③能发生银镜反应，说明含有醛基；则X可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH=CH2、、。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的合成路线（部分试剂和反应条件省略）：

    （1）A的名称是 ；试剂Y为 。

    （2）B→C的反应类型是 ；B中官能团的名称是 ； D中官能团的名称 。

    （3）E→F的化学方程式是 。

    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（—

    CH2OH）。写出W所有可能的结构简式： 。

    （5）下列说法正确的是 （ ）

    a．B的酸性比碳酸强 b．D不能发生还原反应

    c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2丁烯（CH3—CH = CH—CH3）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

    （1）在催化剂作用下，2丁烯与氢气反应生成正丁烷，正丁烷的结构简式为 ，正丁烷的同分异构体的系统命名为_____________。

    （2）写出2丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________，

    写出在一定条件下合成聚2丁烯的化学方程式 。

    （3）2-丁烯存在着顺、反异构现象，写出反-2-丁烯的结构简式 。

    （4）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，烯烃A分子中共平面的原子最多有________个。

    （5）研究表明烯烃可发生复分解反应。烯烃的复分解反应指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。写出在催化剂作用下，（4）中的两个烯烃A分子发生复分解反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种处理污水的燃料电池模型如下图所示。该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙。下列叙述不正确的是

    A. B电极为正极

    B. 气体乙可能为CO2

    C. O2在A电极得电子

    D. 电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

    9 550

    11 600

    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________________________。

    ②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________。

    ③Y是周期表中的______族元素。

    ④以上13种元素中，______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

    （1）写出基态C原子的电子排布式 。

    （2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)，原因是 。

    （3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是 ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ，空间构型是 。

    （4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。

    （5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为 。

    （6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为 ，一个E的晶胞质量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ、用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物质填空。 （1—4小题填序号）

    （1） 由离子键和非极性键构成的是

    （2） 由极性键和非极性键构成的是

    （3） 不存在化学键的是

    （4） 共价化合物有

    （5） 写出下列物质的电子式：Na2O2

    Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，属________区元素

    Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】

    将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu（NH3）4]SO4·H2O。

    （1）Cu基态核外电子排布式为 。

    [Cu（NH3）4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是 （填元素符号）。

    （2）乙醇分子中碳原子轨道杂化类型为 。

    与H2O互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。

    （3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O含有 。（填序号）

    a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．氢键

    （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。

    （1）E元素在周期表中的位置是 。

    （2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。

    （3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 。

    （4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：

    ①该原子的配位数为 。

    ②该晶体的密度为 g/cm3。

    ③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。

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