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    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

    9 550

    11 600

    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________________________。

    ②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________。

    ③Y是周期表中的______族元素。

    ④以上13种元素中，______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。

    【答案】（1）①④（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 ②a Na2O或Na2O2 ③ⅢA ④m

    【解析】

    试题分析：根据元素周期表的结构可知，a—m元素分别为Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。（1）电的良导体主要为金属和石墨，答案选①④。

    （2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

    ②X的第一电离能比锂小一些，说明失去电子比锂易，即比锂金属性更强一些，从表上看，应选钠，答案选a；j是氧，钠与氧可生成Na2O或Na2O2。

    ③从Y的电离能数据可知第3和第4电离能之间有大突变，说明两者不在一个电子层上，该原子的最外层有3个电子，第4个电子在次外层，即Y在ⅢA族。

    ④第1电离能最大的应是稀有气体原子，应选m。

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    （2）写出实验室制溴苯的化学方程式 。

    （3）该反应装置中冷凝管B有上、下两个口，冷却水应从 口进入（填“上”或“下”）。

    （4）右侧分液漏斗中的物质在 加入A中（填“反应前”、“反应中”或“反应后”），用离子方程式表示其作用是 。

    （5）C中碱石灰的作用是 。

    （6）该过程可以如下表述：3Br2＋2Fe＝2FeBr3 ； Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br+ （不稳定） ；

    ＋Br+→[] ； []＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3 。

    由上述反应可推知：＋Br2 → ＋HBr 中的催化剂为 。（填字母）

    A. Br2 B.FeBr3 C.Br+ D.FeBr4－

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    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。

    （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管Ⅱ中试剂

    有机层的

    厚度/cm

    A

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    1mL18mol·L－1 浓硫酸

    饱和Na2CO3

    溶液

    3.0

    B

    2 mL乙醇、1 mL乙酸

    0.1

    C

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    3 mL 2mol·L－1 H2SO4

    0.6

    D

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸

    0.6

    ① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。

    ② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    （3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。

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    （1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

    （2）SO42－的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

    （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，

    [Cu(OH)4] 2－的结构可用示意图表示为 ；

    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

    （5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。

    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。

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    （2）G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为________。

    （3）C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。

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    回答下列问题：

    （1）A的名称是_______；H中官能团的名称是 。

    （2）E分子中最多有____个原子在同一个平面上；M的结构简式为 。

    （3）D＋G→I的化学方程式 ，反应类型为_______。

    （4）F→G的反应条件是___________；检验C中官能团的试剂是______________。

    （5）满足以下条件的I的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。

    ①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；②苯环上的一氯代物只有两种。

    其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。

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    【题目】[化学——选修2：化学与技术]辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

    已知：

    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

    Fe3+：1.5~3.2 Mn2+：8.3~9.8 Cu2+：4.4~6.4

    ④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。

    （1）实验室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。

    （3）调节浸出液pH=4的作用是 。

    （4）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。

    （5）获得的MnSO4·H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。

    （6）测定MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出25.00 mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度为__________（保留三位有效数字）。

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    A. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 负极发生的电极反应式为：N2H4- 4e-=N2+4H+

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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