【题目】【化学—选修5有机化学基础】有机化合物M是一种香料，工业上用烃A与苯的同系物E为主要原料，按下列路线合成：
已知：
①RCHO＋CH3COOR＇
RCH＝CHCOOR＇；
②A在标准状况下的密度为1.25g/L。
回答下列问题：
（1）A的名称是_______；H中官能团的名称是 。
（2）E分子中最多有____个原子在同一个平面上；M的结构简式为 。
（3）D＋G→I的化学方程式 ，反应类型为_______。
（4）F→G的反应条件是___________；检验C中官能团的试剂是______________。
（5）满足以下条件的I的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；②苯环上的一氯代物只有两种。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。
【答案】
（1）乙烯（1分） 醛基（1分）
（2）13（2分） 
（2分）
（3）
（2分）取代反应（或酯化反应）（1分）
（4）氢氧化钠水溶液加热（1分） 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）
（5）4（2分）
或
（2分）
【解析】
试题分析：烃A在标准状况下的密度为1.25g/L ，这说明A的相对分子质量是1.25×22.4＝28，所以A是乙烯。B为乙烯与H2O的加成产物，B为CH3CH2OH；B催化氧化得到C，C为乙醛。C继续氧化生成D，则D为CH3COOH；E在光照条件下与氯气反应生成F，根据F的分子式可知E是甲苯，属于甲基氢原子被氢原子取代，F为C6H5CH2Cl；F为卤代烃，在NaOH水溶液中水解生成醇，所以G为C6H5CH2OH；G催化氧化为H，所以H为C6H5CHO。H和I发生已知信息的反应生成M，则M的结构简式为
。
（1）根据以上分析可知A的名称是乙烯；H中官能团的名称是醛基。
（2）苯环是平面形结构，则甲苯分子中最多有13个原子在同一个平面上；根据以上分析可知M的结构简式为。
（3）根据以上分析可知D＋G→I是酯化反应，反应的的化学方程式为。
（4）F→G的反应条件是氢氧化钠水溶液加热；检验C中官能团的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。
（5）①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，说明含有羧基；②苯环上的一氯代物只有两种，如果苯环上含有两个取代基，则应该是羧基和乙基或甲基和－CH2COOH，且均是对位的。如果三个取代基则应该是两个甲基和羧基，结构简式为或，共计4种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为或。
七彩题卡口算应用一点通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。
（1）治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________；
（2）在450℃，并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1，则 S(s)+
O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________；每吸收标准状况下11.2 LSO2，被SO2还原的O2的质量为__________g。
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.10 mol，则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的热量为______kJ；该温度下的平衡常数为________；若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
锂 | X | Y | |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三个电子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四个电子 | 9 550 | 11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________。
③Y是周期表中的______族元素。
④以上13种元素中，______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。
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【题目】乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示):
（1）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为 。
（2）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。
(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应II所示):
（3）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：
①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。
②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。
③6 min时，改变的外界条件为________。
④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线(曲线上标明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2 表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】
Ⅰ、用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物质填空。 （1—4小题填序号）
（1） 由离子键和非极性键构成的是
（2） 由极性键和非极性键构成的是
（3） 不存在化学键的是
（4） 共价化合物有
（5） 写出下列物质的电子式：Na2O2
Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，属________区元素
Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)
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【题目】【化学——选修3物质结构与性质】铬（Cr）位于第四周期ⅥB族，主要化合价：＋2、＋3、＋6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
（1）基态铬原子的价电子排布图：____________________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2晶体类型是________，溶剂CCl4、CS2中的碳原子杂化类型分别是___________、_____________。
（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1 mol 固体可生成2 mol氯化银沉淀。
则这种浅绿色固体中阳离子的化学式：_____________。
（3）某镧（La）铬（Cr）型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：
①则其化学式为_________。
②工业上用共沉淀法制备该晶体，以硝酸铬、硝酸镧[La（NO3）3]等金属硝酸盐为原料，以浓氨水为沉淀剂。反应的化学方程式为_________________________________________。
③NH3空间构型为________。
④该晶体中距离氧原子最近的镧原子有________个；若最近的氧原子核间距为a pm，组成物质的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度的表达式为____________g·cm－3。
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【题目】菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。右图为苯氧乙酸的结构简式。
（1）甲一定含有的官能团的名称是___________________。
（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不
含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________（碳碳双键上连有羟基的结构不稳定）
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意两种的结构简式)____________________ ________________
（4）已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是(选填字母)________。
a． Na2CO3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na
②丙的结构简式是__________________，反应Ⅱ的反应类型是____________。
③反应Ⅳ的化学方程式是_________________________________
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【题目】【化学—选修2:化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如右图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 。
（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ，F电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为 （保留两位小数）。
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