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【题目】为了保护环境,科学家们着力研究大气污染物的治理。

(1)治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂,将CO、SO2在380时转化为S和一种无毒气体。已知硫的熔点112.8、沸点444.6于反应每得到mol硫放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________;其他条件相同、催化剂不同时,上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示,不考虑催化剂价格因素,生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________;

(2)在450并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) H= -190kJ·mol -1已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1则 S(s)+O2(g)SO3(g) H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化所发生反应为2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________;每吸收标准状况下11.2 LSO2被SO2还原的O2的质量为__________g。

(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2,在450并有催化剂条件下,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.10 mol,则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 );放出的热量为______kJ;该温度下的平衡常数为________;若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2则再次平衡时二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

【答案】12CO(g)+SO2(g) =S(l)+2CO2(g) H = -270kJ·mol -1 Fe2O3作催化剂,在相对较低温度下,单位时间内获得较高的SO2转化率,能耗小 (2-391 防止酸雨的发生 8.0

30.02 9.5 100 变大

【解析】

试题分析:1先根据题意写出反应的方程式(并标注各物质的状态)2CO(g)+SO2(g) =S(l)+2CO2(g),根据每得到1mol硫,反应放出270kJ 的热量。得反应热H = -270kJ·mol -1。据此可写出该热化学方程式:据图可知,Fe2O3作催化剂,在相对较低温度下,单位时间内获得较高的SO2转化率,能耗小。催化脱硫能减少二氧化硫的排放,减少酸雨产生的可能性。2根据题意两个热化学方程式,利用盖斯定律。将“1×1/2+2相应的热化学方程中的H=-391kJ·mol-1。根据关系式2SO2~4e-~O2可计算出消耗氧气的量。3根据二氧化硫与氧气反应关系和容器体积可计算出V(O2)== 0.02mol·L -1·min -12SO2 (g)+O2(g )2SO3(g) H=-190kJ·mol-1当有0.1 molSO3生成时放出热量190×1/2=9.5kJ各物质的平衡浓度c(SO2)= 0.02mol·L -1c(O 2 )=0.01mol·L -1c (SO3) = 0.02mol·L-1该温下平衡常数K ==100。 其它条件不变下反应物质的物质的量按比例加倍这种情况相当于加压平衡向正反应方向进行,二氧化硫的转化率变大。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面列出了几组物质,请将物质的合适序号填写在横线上。

① O2和O3② CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

④ CH3CH(CH3)CH2CH3C(CH3)4

(1) 属于同位素的是: (2) 属于同素异形体的是:

(3) 属于同系物的是: (4) 属于同分异构体的是:

(5) 属于同一物质:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于粒子结构的描述不正确的是( )

A. H2SNH3均是价电子总数为8的分子

B. HSHCl均是含一个极性键的18电子粒子

C. CO2的电子式为

D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NANA代表阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是( )

A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B.若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

C.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

D.lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述正确的是

Aab不连接时,铁片上会有金属铜析出

Bab用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu22e===Cu

C.无论ab是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

Dab连接时,铜片上发生氧化反应

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【题目】第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:

1Cu基态原子的外围电子排布为 Cr基态原子的外围电子排布为 ,这样排布的理由是_____________________

2NH3是一种很好的配体,原因是______________________

3)图中虚线表示的作用力为________________

4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中,含有的原子团或分子有:[Cu(NH3)4]2NH3SO42H2O,其中[Cu(NH3)4]2为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团或分子是__________,写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式

5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)

A.水

B.四氯化碳

C.苯

D.硫酸镍溶液

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【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且能够防止环境污染,现按以下方式进行处理利用:

试回答:

(1)A的名称是____________

(2)写出D的同分异构体的结构简式____________

(3)D到E的反应类型为____________,D到E的反应试剂可以为____________

(4)实验室制备H后,提纯H的分离方法为____________

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【题目】制备溴苯的实验装置如右图所示,请回答下列问题

(1)反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉,则装在左侧分液漏斗中的液体药品是

2)写出实验室制溴苯的化学方程式

(3)该反应装置中冷凝管B有上、下两个口,冷却水应从 口进入(填)。

(4)右侧分液漏斗中的物质在 加入A中(填反应前反应中反应后),用离子方程式表示其作用是

(5)C中碱石灰的作用是

(6)该过程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3 ; Br2+FeBr3=FeBr4+Br+ (不稳定)

+Br+→[] ; []+FeBr4+HBr+FeBr3

由上述反应可推知:+Br2 +HBr 中的催化剂为 。(填字母)

A. Br2 B.FeBr3 C.Br+ D.FeBr4

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【题目】【化学—选修5有机化学基础】有机化合物M是一种香料,工业上用烃A与苯的同系物E为主要原料,按下列路线合成:

已知:

RCHO+CH3COOR'RCH=CHCOOR';

A在标准状况下的密度为1.25g/L。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______;H中官能团的名称是

(2)E分子中最多有____个原子在同一个平面上;M的结构简式

(3)D+G→I的化学方程式 ,反应类型为_______。

(4)F→G的反应条件是___________;检验C中官能团的试剂是______________。

(5)满足以下条件的I的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。

能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2苯环上的一氯代物只有两种。

其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6211的为 (写结构简式)。

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