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【题目】人们的生活、生产与化学息息相关,下列说法正确的是(

A. 地沟油主要成分是液态烃,故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。

B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。

C. 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)铁板更易腐蚀。

D. 光导纤维的成分是晶体硅。

【答案】B

【解析】A、地沟油的主要成分是脂肪,并含有许多致病、致癌的毒性物质,故A错误;B、胶体具有吸附性,所以胶粒带电,在通电情况下,胶粒能定向移动,所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质,故B正确;C、锌较活泼,镀锌铁难以腐蚀,而铁比锡活泼,镀锡铁更易被腐蚀,故C错误;D、光导纤维的成分是二氧化硅晶体,二氧化硅晶体具有导光性,用作光导纤维,故D错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气中CO2浓度的持续走高引起人们的髙度重视。一些科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此,他们设想了一系列“捕捉” CO2的方法。

方法I :一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2,如图1所示。

(1)太阳能加热的反应器是将_______能转化为________能。

(2)步骤二中发生反应的化学方程式是____________________

方法II :另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2,如图2所示。

(3)NaOH溶液喷成雾状是为了_________,其中发生反应的化学方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(

A.5.25 mol·L-l B125 mol·L-l C.7.5 mol·L-l D625 mol·L-l

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表给出14~17号元素的一些性质,请回答:


14Si

15P

16S

17Cl

单质与H2
反应的条件

高温

磷蒸气与
H2能反应

加热

光照或点燃
时发生爆炸

最高价氧化
物的水化物

H4SiO4
弱酸

H3PO4[
中强酸

H2SO4
强酸

HClO4
最强含氧酸

1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ,还原性最差的是 (写化学式)

2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 (增强或减弱)

3)写出下列物质电子式K2S PCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明

A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉

C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题:

(1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步:

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为:

(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为:

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) H=-45.4kJ·mol-1

向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO,在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632kJ。

该温度条件下,上述反应的化学平衡常数K=

若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

若该反应达到平衡后,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,则平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动,化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 已知反应:2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H<0,根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能,请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能,该空可不作答):

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e+OH-==NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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