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    10．用下列方法制取氢气．反应速率最大的是（　　）
    A．粉末Zn与2mol•L-1硫酸溶液反应B．粉末状Mg与2mol•L-1硫酸溶液反应
    C．粉末状Na与2mol•L-1硫酸溶液反应D．粉末状Al与2mol•L-1硫酸溶液反应

    分析 反应物浓度越大、温度越高、反应物接触面积越大时化学反应速率越大，外界因素只是影响因素，决定物质反应速率的是物质本身的性质，据此分析解答．

    解答 解：这几种制取氢气的方法中硫酸浓度相同，只有金属不同，金属越活泼，金属与酸反应速率越快，金属活动性强弱顺序是C＞B＞D＞A，所以反应速率大小顺序是C＞B＞D＞A，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响因素、决定因素是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0当其达到平衡时，在如图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是（　　）
    A．①②B．③④C．①④D．①⑤

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    1．原电池是一种将化学能转化成电能的装置．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，负极是Zn，发生氧化反应，电极反应是Zn-2e-=Zn2+，正极是Cu，总的反应式（离子方程式）是Zn+2H+=Zn2++H2↑．电流方向是从Cu极到Zn极．

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    18．相同质量的两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出氢气的体积之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度下，向容积为10L的密闭容器中充人1mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后达到平衡，测得B的浓度为0.02mol•L-1．
    （1）该温度下反应的平衡常数为多少？
    （2）达到平衡时A的转化率为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为+3价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比次氯酸钠效率更高的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    请回答下列问题：
    （1）K2FeO4溶于水的发生反应：4K2FeO4+4H2O═2Fe2O3+8KOH+3O2↑，4K2FeO4+10H2O═Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑．则K2FeO4有消毒杀菌作用的原因是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；可作净水剂的原因是还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀．
    （2）写出反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的作用有：a．为反应③提供碱性条件；b．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应生成KClO．
    （4）溶液Ⅱ中分离K2FeO4后，还有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净？用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将m g钠和铝的混合物放入盛有足量的水的烧杯中，反应停止后，烧杯中有n g固体．下列说法正确的是（　　）
    A．m≥nB．所得溶液中的溶质是NaAlO2、NaOH
    C．固体是Al（OH）3D．固体是单质铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下转化过程可以一步实现的是（　　）
    A．SO2→H2SO4B．SiO2→H2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe2O3→Fe（OH）3

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