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    (6分)已知: MnO2 +4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
    （1）反应耗用MnO2的质量
    （2）被氧化的HCl物质的量
    （3）原浓盐酸的物质的量浓度

    (6分)解：设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol。
    MnO2 +4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    1      4                  1
    X      y               4.48/22.4l/mol
    (1)x="0.2mol                   " （2）y=0.8mol
    (3)C(HCl)="0.8/0.1+1=9(mol/L)         " 答：略           （每小题2分

    解析

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是       。（填字母）

    A．CH2O与水分子间能形成氢键   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

    元    素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    Mn元素价电子排布式为           ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是                                      。

    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。

    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为             。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为__________________g/cm-3

    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                    。

    ②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为           （写出一种即可）。

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式       　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省晋中市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

    根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

    （1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

    （2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

    （3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

    （4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

    （5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为             ,该晶体的密度为             （用字母表示）

    （6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

     

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

     

    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：               （用化学式填写）。

    其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有        个。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序               。

    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                      。

    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

    理由是                                             

    元素

    Mn

    F

    电离能

    （）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    a

    b

    （4）AC2分子中键和键数目比为            ；

    AC2分子中A原子的杂化方式是               。

    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

     

    熔点/K

    沸点/K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2C2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

    ①熔点、沸点差异的主要原因                                      

    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

     

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