【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ（H2）＝___。500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为___，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___。
A．在原容器中再充入1molH2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。
A．升高温度 B．恒容充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强
E．恒压充入1molHe
【答案】0.225mol/（Lmin） 30% 放热 BD CD
【解析】
（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍为2.25mol/L，据此计算；先根据浓度变化计算平衡时各物质的浓度，CH3OH的体积分数等于甲醇的物质的量浓度与总物质的量浓度之比；根据升高温度平衡向吸热反应方向移动判断；
（2）要提高CO2的转化率，应使平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理结合选项判断；
（3）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动。
（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故υ(H2)=
=0.225mol/(Lmin)；
开始时c(CO2)=1mol/L、c(H2)=3mol/L，平衡时c(CO2)= 0.25 mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)= 0.75 mol/L，则c(H2)=3mol/L0.75mol/L×3=0.75mol/L，CH3OH的体积分数等于甲醇的物质的量浓度与总物质的量浓度之比，所以甲醇的体积分数=
×100%=30%；根据图象知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；
故答案为：0.225 mol/(Lmin)；30%；放热；
（2） A. 在原容器中再充入1molH2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，A项不选；
B. 在原容器中再充入1molCO2，平衡虽然向正反应方向移动，但CO2的转化率反而减小，B项选；
C. 缩小容器的容积即增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，C项不选；
D. 使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变，D项选；
E. 将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，E项不选；
故答案为：BD；
（3）要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，应使平衡向正反应方向移动，
A. 因正反应放热，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小，A项不符合题意；
B. 恒容充入1molHe，使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动， n(CH3OH)/n(CO2)不变，B项不符合题意；
C. 将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向移动， n(CH3OH)/n(CO2)增大，C项符合题意；
D. 缩小容器容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，则n(CH3OH)/n(CO2)增大，D项符合题意；
E. 恒压充入1molHe，容器体积增大，即减压，则平衡向逆反应方向移动，则n(CH3OH)/n(CO2)减小，E项不符合题意；
故答案为：CD。
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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
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【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）.下列分析正确的是
A.OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7
B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为2.4mol/（Lh）
C.G点表示收集的CO2的量最多
D.OE段表示的平均速率最大
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【题目】2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）能量变化如右图所示。 已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
（1）E的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是____________________。
（2）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式：______、_______。
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，则常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成3mol SO3（g），放出的总热量为___________________________。
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【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【题目】（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。
（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式： 。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。
（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理： 。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。
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【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题。
（1）丙烯酸中的官能团的名称为_______。
（2）反应①的化学方程式_______；反应⑤的化学方程式_______。
（3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能发生的反应有_______（填序号）
A．加成反应 B．取代反应 C．加聚反应 D．中和反应 E．氧化反应
（4）聚丙烯酸的结构简式为______________。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.X、Y、Z三种元素的第一电离能：
B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键
C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强
D.若固体
是由直线形的
和平面三角形的
组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同
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【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。
(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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