练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B.c点所示溶液中：

    C.向a点所示溶液中通入，溶液的酸性和漂白性均增强

    D.由a点到b点的过程中，溶液中减小

    【答案】B

    【解析】

    A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，选项A错误；

    B、c点溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，所以，根据物料守恒得，所以，选项B正确；

    C、氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，选项C错误；

    D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，选项D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列有关胆矾的说法不正确的是

    A.胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3

    B.胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键

    C.Cu2＋价电子排布式为3d84s1

    D.胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。

    (2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。

    (3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。

    A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

    (4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F－F键的键能为____kJ·mol-1，S－F键的键能为____kJ·mol-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。是一种三角锥型分子，键角，沸点；可在铜的催化作用下由和过量反应得到：

    上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 填序号。

    离子键共价键配位键金属键

    与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。

    的沸点比的沸点低得多的主要原因是 ______ 。

    理论上HF、和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ 。

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位： ，回答下面各题：

    元素代号

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

    ①在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ 。

    ②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

    C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

    D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。

    (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为_____。

    (2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为______(保留2位小数)。

    (3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____。

    (4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_____，生成实验条件下CO2的体积为_____(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知： 。

    A. 该温度下

    B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

    C. 溶液中：

    D. 向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是(　　)

    A.X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料

    B.Y元素可以形成多种含氧酸

    C.X元素在自然界中只有化合态没有游离态

    D.W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应产生的气体分子中只含极性键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案