[题目]次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化学镀剂.食品及工业锅炉水添加剂.抗氧剂.实验室可用如图所示装置制取一定量的次磷酸钠.已知PH3是一种无色.有毒且能自燃的气体.回答下列问题:(1)装烧碱溶液的仪器名称是 .已知NaH2PO2与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应.则次磷酸(H3PO2)是元弱酸.(2)实验开始时.首先要打开K1.通入一段时间N2.其目的是 .为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】次磷酸钠（NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。

回答下列问题：

（1）装烧碱溶液的仪器名称是___，已知NaH2PO2与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2)是___元弱酸。

（2）实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间N2，其目的是___，为尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是___，a中反应的化学方程式为___。

（3）装置C中物质反应后生成了NaCl、NaH2PO2，通过___的方法可分离出NaH2PO2固体（已知NaH2PO2在25℃时溶解度为100g，100℃时溶解度为667g)。

（4）产品纯度测定：取产品mg，将其溶于水配成250mL溶液，再用___(填“酸式”或“碱式”）滴定管取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定（氧化产物是PO43-)，达到滴定终点时消耗V1mLKMnO4标准溶液，滴定终点的现象是___，产品纯度为___。

【答案】分液漏斗一排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸打开K1，继续通入一段时间的N2 P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ 蒸发浓缩、冷却结晶碱式当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且在30s内不褪色(或30s内颜色保持不变) %

【解析】

（1）根据装置图判断； NaH2PO2与盐酸反应说明次磷酸是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH溶液反应，说明H2PO2-不能电离出氢离子；

（2）根据PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体分析；

（3）NaH2PO2在25℃时溶解度为100g，100℃时溶解度为667g，溶解度受温度影响大；

（4）NaH2PO2溶液呈碱性；当高锰酸钾不能反应时达到滴定终点；KMnO4与NaH2PO2反应，锰元素化合价由+7降低为+2，P元素化合价由+1升高为+5，KMnO4与NaH2PO2反应的比为4:5；

（1）根据装置图，可知装烧碱溶液的仪器是分液漏斗；NaH2PO2与盐酸反应说明次磷酸是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH溶液反应，说明H2PO2-不能电离出氢离子，所以次磷酸（H3PO2)是一元弱酸；

（2）PH3遇空气能自燃，所以实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间N2，排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸；PH3有毒，为尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要打开K1，继续通入一段时间的N2，把PH3排入KMnO4溶液吸收；a中P4和氢氧化钠加热生成NaH2PO2、PH3，根据得失电子守恒，配平反应方程式为P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑

（3）NaH2PO2在25℃时溶解度为100g，100℃时溶解度为667g，溶解度受温度影响大，所以通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法可分离出NaH2PO2固体；

（4）NaH2PO2溶液呈碱性，用碱式滴定管量取25.00mL NaH2PO2溶液；当高锰酸钾不能反应时达到滴定终点，现象是当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且在30s内不褪色；KMnO4与NaH2PO2反应，锰元素化合价由+7降低为+2，P元素化合价由+1升高为+5，KMnO4与NaH2PO2反应的比为4:5，25.00mL NaH2PO2溶液中NaH2PO2的物质的量是，产品纯度为%；

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是（）

A.冰晶石是原子晶体

B.大立方体的体心处▽代表Al3+

C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个

D.冰晶石晶体的密度为×1024g·cm-3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe 3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(任写一点)；

（2）调节浸出液pH的范围为____________，其目的是_______________________；

（3）本工艺中可循环使用的物质是____________________(写化学式)．

（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成_________________的结果；

（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为____________________。

（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________________(任写一种)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池.请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）实验用品：电极（__、__）、稀硫酸、__、__耳机（或电流计）.

（3）①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为__，在耳机中__又转化为声波这种能量。

②在该原电池内中，Fe在___极发生了___反应，H+在___极发生了___反应。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：