Question

【题目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol					平衡时反应中的能量变化
	CO	H2O	CO2	H2	Ar[
①	1	4	0	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	3	1	1	0	热量变化：Q1
③	0.5	3.5	0.5	0.5	1	热量变化：Q2

下列说法中，不正确的是( )

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B．热量数值：Q2 < Q1 =32.8 kJ

C．平衡时，三容器中CO2的浓度相等

D．容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．根据已知方程式可知，1molCO完全反应放出41kJ热量，而容器①平衡时放出的热量为32.8 kJ，所以参加反应的CO的物质的量为×1mol=0.8mol，CO的转化率为×100%=80%，故A正确；B．因起始时各反应进行的方向不同，则热量Q1不等于32.8 kJ，故B错误；C．根据三个容器起始时各物质的量的关系可知，三容器互为等效平衡，则平衡时，三容器中CO2的浓度相等，故C正确；D．容器①③温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：

CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)

开始（mol）： 1 4 0 0

变化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8

平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8

容器③中反应开始时CO、H2O的物质的量比平衡时的物质的量要多，则开始反应使应正向移动，则说明正反应的浓度商小于该反应平衡常数K，故D正确。故选B。