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    【题目】已知丁基有4种，据此不必试写，即可判定C5H10O的醛应有( )

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

    【答案】B

    【解析】

    分子式为C5H10O的醛可以看作是－CHO和－C4H9构成的化合物，丁基有4种，则该醛就有4种，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)实验过程中，装置B中的现象是________________，原因是（用离子方程式表示）_____________。

    (2)实验过程中，装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________。

    (3)装置D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，可观察到的现象为__________。

    (4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3，理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    Ar[

    ①

    1

    4

    0

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    3

    1

    1

    0

    热量变化：Q1

    ③

    0.5

    3.5

    0.5

    0.5

    1

    热量变化：Q2

    下列说法中，不正确的是( )

    A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

    B．热量数值：Q2 < Q1 =32.8 kJ

    C．平衡时，三容器中CO2的浓度相等

    D．容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ）

    A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

    B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（　　）

    A. 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

    B. 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+

    C. 要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

    D. 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 苯在电极D放电时断开的化学键是极性键

    B. 气体X在反应中通常体现还原性

    C. 若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大

    D. 电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )

    A. b和c曲线表示的是同一个离子反应

    B. N点时生成的CO2为0.05mol

    C. M点时Al(OH)3的质量等于3.9g

    D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1 ：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。

    I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为_________________________。

    （2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。

    （3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。

    II．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

    请回答：

    （4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）

    （5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、 乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是

    A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

    B. 简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+

    C. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

    D. D与其他元素均能形成离子化合物

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