Question

【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )

A. b和c曲线表示的是同一个离子反应

B. N点时生成的CO2为0.05mol

C. M点时Al(OH)3的质量等于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1 ：1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，首先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，a曲线表示AlO2-的减少，第二阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，此阶段Al（OH）3不参与反应，b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线表示碳酸氢钠的生成，d线表示HCO3-减少，则A、b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同：CO32－+H+＝HCO3-，A正确；B、N点恰好是碳酸氢钠溶液，没有CO2产生，B错误；C、盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32－反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n[Al（OH）3]=n（NaAlO2）=n（HCl）0.05mol，m[Al（OH）3]=0.05mol×78g/mol=3.9g；C正确；D、由图象知，Na2CO3、NaAlO2的物质的量相等都是0.05mol，由此判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，D正确；答案选B。