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    【题目】X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）

    A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3

    【答案】A

    【解析】试题分析：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、-2价，A．若为XYZ，不存在HCO物质，且（+1）+（+4）+（-2）≠0，故A错误；B．若为X2YZ，则可能为HCHO，故B正确；C．若为X2YZ2，则可能为HCOOH，故C正确；D．若为X2YZ3，则可能为H2CO3，故D正确。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    Ar[

    ①

    1

    4

    0

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    3

    1

    1

    0

    热量变化：Q1

    ③

    0.5

    3.5

    0.5

    0.5

    1

    热量变化：Q2

    下列说法中，不正确的是( )

    A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

    B．热量数值：Q2 < Q1 =32.8 kJ

    C．平衡时，三容器中CO2的浓度相等

    D．容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )

    A. b和c曲线表示的是同一个离子反应

    B. N点时生成的CO2为0.05mol

    C. M点时Al(OH)3的质量等于3.9g

    D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1 ：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。

    I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为_________________________。

    （2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。

    （3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。

    II．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

    请回答：

    （4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）

    （5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

    (1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是______(填序号)。

    A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响，可以忽略

    (2)甲同学设计了如下实验

    实验编号

    H2C2O4溶液

    KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    a

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    B

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    c

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    ①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

    ②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%，忽略混合前后 体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______。

    （3）在其它条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验，测得实验数据如下表所示：

    实验编号

    温度℃

    H2C2O4溶液

    KMnO4酸性溶液

    褪色的时间(min)

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    1

    25

    0.10

    4

    0.2

    8

    t1

    2

    25

    0.010

    4

    0.2

    8

    t2(t2&lt;t3)

    依据表中数据，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论，理由是__________________。

    (4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

    ①同学们据此提出以下假设：

    假设1：该反应为放热反应

    假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

    假设3：反应生成的K+或SO42-该反应有催化作用

    丙同学认为假设3不合理，其理由是__________。

    ②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是：__。

    ③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（ ）

    A. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

    B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

    C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

    D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

    D. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、 乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是

    A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

    B. 简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+

    C. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

    D. D与其他元素均能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题：

    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

    A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

    在110℃时：NH4NO3＝NH3+HNO3

    在185～200℃时：NH4NO3＝N2O+2H2O

    在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

    在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

    上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)

    （3）NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。

    A．酸性：HNO2＞H2CO3

    B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

    C．CH4比NH3更稳定

    D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易

    （4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。

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