Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验过程中，装置B中的现象是________________，原因是（用离子方程式表示）_____________。

(2)实验过程中，装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________。

(3)装置D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，可观察到的现象为__________。

(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3，理由是_________________________。

Answer 1

【答案】 溶液紫色逐渐退去 5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5 SO42- 氧化性 溶液恢复为红色 不能，因为浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到SO2气体

【解析】(1)二氧化硫和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸，高锰酸钾溶液溶液的颜色褪去，高锰酸钾被还原生成锰离子，反应的两种方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5 SO42-，故答案为：溶液紫色逐渐退去；5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5 SO42-；

(2)二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，故答案为：氧化性；

(3)二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，故答案为：溶液恢复为红色；

(4)浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到SO2气体，因此不能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3，故答案为：不能，因为浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到SO2气体。