【题目】氨气是重要的工业原料。
(1)标准状况下，将500L氨气溶与水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L(保留三位有效数字），该氨水最多能吸收二氧化硫的体积为_________。
(2)氨的催化氧化是重要的工业生产，此反应将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__________________。下列反应中的氨与氨催化氧化中的氨性质相同的是________________。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O
D.HNO3+NH3=NH4NO3
【答案】 22.3 500L 4NH3+5O2
4NO+6H2O BC
【解析】(1)500L氨气的物质的量为： 
=22.32mol，溶于水形成1L氨水，c=
=
=22.3mol/L；二氧化硫与氨气等物质的量反应生成亚硫酸氢铵，该氨水最多能吸收二氧化硫在标准状况下的体积与氨气的体积相等，为500L，故答案为：22.3；500L；
(2)将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，氨被氧化成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，反应中氨气是还原剂。A. 2Na+2NH3 = 2NaNH2+H2↑反应中氨气是氧化剂，错误；B. 2NH3+3CuO = 3Cu+N2+3H2O 反应中氨气是还原剂，正确；
C. 4NH3+6NO = 5N2+6H2O反应中氨气是还原剂，正确；D. HNO3+NH3 = NH4NO3反应中氨气既不是氧化剂也不是还原剂，错误；故选BC，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；BC。
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【题目】下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .最小的是 。
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【题目】共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（ ）
A.①②⑤
B.①③⑥
C.②④⑥
D.①②③⑥
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【题目】【化学——选修5:有机化学基础】目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：
（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为____________；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为________________________．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是_________．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是____________________________．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为____________mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)实验过程中，装置B中的现象是________________，原因是（用离子方程式表示）_____________。
(2)实验过程中，装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________。
(3)装置D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，可观察到的现象为__________。
(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3，理由是_________________________。
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【题目】下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ）
A. 都是共价化合物
B. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C. 两者是同族元素的氧化物，熔点都很高
D. Si和C原子的杂化类型不同
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【题目】一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是( )
A. 苯在电极D放电时断开的化学键是极性键
B. 气体X在反应中通常体现还原性
C. 若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大
D. 电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12
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