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    【题目】某化合物的化学式为NH5，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构。下列有关说法错误的是

    A. 1molNH5中含有5NA个N-H键

    B. NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物

    C. NH5的熔、沸点高于NH3

    D. NH5固体投入少量水中可产生两种气体

    【答案】A

    【解析】某化合物的化学式为NH5，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构，所以应该是离子化合物氢化铵：NH4H，电子式为。A. 1molNH5中含有4NA个N-H键，A错误；B. NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物，B正确；C. NH5是离子化合物，熔、沸点高于NH3，C正确；D. NH5固体投入少量水中生成氢气和一水合氨，一水合氨分解生成氨气，可产生两种气体，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________。

    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________。

    （3）A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是_________ ，作用是________；

    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：__________。

    II.该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

    假设一：溶液中的NO3-

    假设二：溶液中溶解的O2

    该小组设计实验验证了假设一，

    （5）请在下表空白处填写相关实验现象

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    ___________________

    假设一成立

    实验2:在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LLBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    ___________________

    （6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图，实验1中溶液pH变小的原因是（用离子方程式表示）___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

    I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。

    Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。

    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。

    （3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。

    ①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。

    ②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有温度相同、pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

    A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不与水反应的是（ ）
    A.Cl2
    B.Na2O2
    C.Na2O
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列各组物质的分类正确的是

    ①混合物：水玻璃、水银、水煤气

    ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏

    ③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3

    ④同位素：1H、2H2、3H

    ⑤同素异形体： C60、金刚石、石墨

    ⑥干冰、液氯等都是非电解质

    A. ①②③④⑤⑥ B. ④⑥ C. ②⑤⑥ D. ②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质分子具有多种重要功能。如淀粉酶、胃蛋白酶在消化中的________功能，胰岛素可以对糖类物质的代谢具有________功能，免疫球蛋白在人体中的_________功能等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2 (g) ΔH＞0， 某温度下，向5 L密闭容器中加入2 mol C(s)与1 mol H2O(g)，t1 s时，CO的物质的量为0.20 mol，到第t2 s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35 mol ，下列说法正确的是（ ）

    A. t1时改变的条件可能是使用催化剂

    B．t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度

    C．t1~t2这段时间内的化学反应速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)

    D．t2后继续加入 2 mol C(s)平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a＜c+d

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