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    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a＜c+d

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d。A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，错误；B、平衡向逆反应方向移动，错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数变小，错误；D、压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的化学式为NH5，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构。下列有关说法错误的是

    A. 1molNH5中含有5NA个N-H键

    B. NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物

    C. NH5的熔、沸点高于NH3

    D. NH5固体投入少量水中可产生两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

    （2） 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570℃时，反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    ① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

    3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

    C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。

    ② 下图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

    i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。

    ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是________；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。

    （3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。

    ② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因_________。

    （4）已知25℃时，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等

    回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。

    装置B的主要作用是______________________________。

    装置C中可观察到的现象是______________________________。

    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。

    ①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→______→______→______→______。

    ②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应____________________，证明产物中有SO2的实验现象为_________________________；能证明分解产物中有SO3的实验现象是____________________。

    （3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )

    A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

    B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

    C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

    2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L

    C．c点，两溶液中含有相同量的 OH－

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是

    A．a = b B．pH = 7

    C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量转换的说法正确的是（ ）

    A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不合理的是

    A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫

    B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋

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