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【题目】常温下,在两份相同的 Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

Bb点,水电离产生的c(H+)< 107 mol/L

Cc点,两溶液中含有相同量的 OH

Dad两点对应的溶液均显中性

【答案】C

【解析】

试题分析:A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A正确;B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,所以b点,水的电离平衡受到抑制,溶液中由水电离出来的c(H+)< 107 mol/L,故B正确;C.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,故C错误;D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性,故D正确故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列各组物质的分类正确的是

①混合物:水玻璃、水银、水煤气

②电解质:明矾、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物CO2Al2O3SO3

④同位素:1H2H23H

⑤同素异形体: C60、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯等都是非电解质

A. ①②③④⑤⑥ B. ④⑥ C. ②⑤⑥ D. ②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)写出基态镓原子的电子排布式

2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),结构如图

缔合双分子Al2Cl6Al原子的轨道杂化类型是

3B原子的电子有 个不同的能级;晶体硼熔点为2300℃,则其为 晶体。

4)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,它是通过在高温氢气氛围下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

三溴化硼 三溴化磷

BP晶胞中B的堆积方式为

计算当晶胞晶格参数为a pm(即图中立方体的每条边长为 a pm)时,磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于原电池的叙述,正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原

D. 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极

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【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是(

AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动

CD的体积分数变大 Da<c+d

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【题目】苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A,在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2。已知25 ℃时,HAH2CO3的电离平衡常数分别为 K6.25×105 K14.3×107,则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分)

A.提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变

B.当pH5.0时,饮料中

C.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低

D.结合H+的能力:A> HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,

(1)混合溶液中共有 种(填数字)不同的粒子。

(2)这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是

(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。

(4) 两种粒子数量之和比OH多0.008mol

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【题目】某些资料认为:NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:

假设.过氧化钠氧化二氧化氮

假设.二氧化氮氧化过氧化钠

(1)小组甲同学设计实验如下:

试管A中反应的化学方程式是

待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量 Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的小木条迅速伸进试管内,发现木条复燃。甲同学认为假设正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达到实验目的,需在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是

乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条未复燃。得出结论:假设正确。NO2和Na2O2反应的方程式是

(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。

查阅资料:2NO+Na2O2=2NaNO2

6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;

酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

B中观察到的主要现象是 ,F装置的作用是

在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是

充分反应后,检验D装置中反应产物的实验方法是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类 ( )

A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸钠 C. Fe(OH)3胶体 D. 豆浆

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