【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。
装置B的主要作用是______________________________。
装置C中可观察到的现象是______________________________。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。
①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→______→______→______→______。
②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应____________________，证明产物中有SO2的实验现象为_________________________；能证明分解产物中有SO3的实验现象是____________________。
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：_____________________________________________________________。
【答案】 吸收分解产生的酸性气体 溶液变红 A→D→H→G→F 先通一段时间N2 装置 G中有白色沉淀生成 装置 H中有白色沉淀生成 取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份,向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液， 滴入溶液的紫色不褪色,第二份中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则可证明
【解析】（1）①莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 NH3；（2）①要检验生成SO3（g）、SO2（g），在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过双氧水的氯化钡溶液检验SO2，用氢氧化钠尾气处理，所以装置依次连接的合理顺序为A→D→H→G→F；②由于装置中有空气，能氧化SO2，所以要证明分解产物中有SO2，开始加热前应先通一段时间N2。产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，所以证明产物中有SO2的实验现象为装置 G中有白色沉淀生成；能证明分解产物中有SO3的实验现象是装置 H中有白色沉淀生成；（3）要证明分解产物中只有氧化铁，需要排除亚铁离子的干扰，因此实验方案是：取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份，向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色。第二份中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则可证明。
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【题目】现有温度相同、pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于
A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2
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【题目】已知反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2 (g) ΔH＞0， 某温度下，向5 L密闭容器中加入2 mol C(s)与1 mol H2O(g)，t1 s时，CO的物质的量为0.20 mol，到第t2 s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35 mol ，下列说法正确的是（ ）
A. t1时改变的条件可能是使用催化剂
B．t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
C．t1~t2这段时间内的化学反应速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)
D．t2后继续加入 2 mol C(s)平衡向正反应方向移动
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【题目】
（1）写出基态镓原子的电子排布式 。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图
缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
（3）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼 三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
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【题目】高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol，它由两步反应组成：
i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。
(1)SO3(g)分解的热化学方程式为________________。
(2)工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为_________。
(3)反应ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。
(4)对反应ii，可用V2O5 作催化剂。已知：SO2＋V2O5
SO3＋V2O4 K1、1/2O2＋V2O4V2O5 K2， 则在相同温度下，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数 K=______________(用K1、K2表示)。
(5) L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，右图表示L一定时，反应ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是_________________；
②比较L1、L2的大小_________________。
(6)维持体系总压p恒定，在T oC时，物质的量为9 mol、体积为2L的SO3(g)发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)， 已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K＝_____________(用最简分数表示)。
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【题目】下列关于原电池的叙述，正确的是
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
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【题目】在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a＜c+d
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【题目】常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）混合溶液中共有 种（填数字）不同的粒子。
（2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。
（4） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
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【题目】把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
（1）x= 。
（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）
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