Question

【题目】（1）现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

（2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_________。

（3）同温同压下，质量相同的五种气体：① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2。

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是__________________。

（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO的质量是__g，CO2的体积是_____升。

Answer 1

【答案】m/M2mNA/M22.4m/M1：13：129g/mol②④③①⑤②④①③⑤⑤①③④②11.24.48

【解析】

（1）①根据n＝m÷M可知该气体的物质的量为mol。

②该气体由双原子分子构成，所以该气体所含原子总数为个。

③标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则该气体在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol＝L。

（2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则根据n＝m÷M可知混合气体中N2和NO的物质的量之比为，根据化学式可知氮原子和氧原子的个数比为3：1。根据M＝m/n可知该混合气体的平均摩尔质量为。

（3）设质量均为1g，则：

①CO2的物质的量为，含有原子的物质的量为×3＝，相对分子质量为44；

②H2的物质的量1g÷2g/mol＝0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol，相对分子质量为2；

③O2的物质的量为，含有原子的物质的量为×2＝，相对分子质量为32；

④CH4的物质的量为，含有原子的物质的量为×4＝0.25mol，相对分子质量为16；

⑤SO2的物质的量为，含有原子的物质的量为×3＝，相对分子质量为64；

气体体积之比等于物质的量之比，故体积②＞④＞③＞①＞⑤；含有原子大小顺序为：②＞④＞①＞③＞⑤；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量，故密度⑤＞①＞③＞④＞②；

（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，物质的量是13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.6、28x+44y＝20，解得x＝0.4、y＝0.2，所以该混合气体中，CO的质量是0.4mol×28g/mol＝11.2g，CO2的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。