【题目】某学生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL,下列说法正确的是( )
A. 不选用胶头滴管
B. 把烧碱固体放在纸上称量
C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大
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【题目】(6分)对实验:①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是( )
A. ①④必须加热 B. ②③必须隔热 C. ①②必须用指示剂 D. ③④必须用催化剂
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【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料,常温下为无色具有强烈的吸水性的有毒液体。熔点(2℃),沸点(113.5℃)。N2H4水溶液的碱性弱于氨水;N2H4有强还原性。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4并探究其性质。回答下列问题:
(1)A中反应容器的名称为_____________
(2)用上图装置制取肼,其连接顺序为________(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)装置A中生成N2H4·H2O,则发生反应的化学方程式为_________________,装置D的作用是_______________。
(4)用化学用语解释N2H4水溶液呈碱性的原因:__________________________________
(5)发射火箭时,肼为燃料,双氧水为氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g液态肼 在上述反应中释放64.22kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式:_______________________
(6)将A中得到的粗产品和烧碱混合,逐渐通入氮气以除空气,目的为_______________加热至碱液温度近110℃,待烧碱完全溶解后,冷却到60℃左右,进行 至蒸馏液含肼量90%~94%,再经分馏、除去水分后,冷凝,制得98%~99.5%的无水肼。则空白处应填写(_____)
A.加压蒸馏 B.常压蒸馏 C.真空蒸馏
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【题目】常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 点②所示溶液中:c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
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【题目】现有反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),在一体积可调的密闭容器中进行,采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加H2的量
B.将容器体积缩小一半
C.保持容器内体积不变,充入Ar使体系压强增大
D.充入Ar,保持容器内压强不变
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【题目】有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答:
(1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为_____________;
(2)X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为:____________________________________;
(3)W与Z 可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为 ______________________________________;
(4)Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________;
(5)标准状况下,Y的最高价氧化物为无色晶体,该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:________________________________;
(6)W与V 可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为 ______________________________________。
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【题目】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为____________________。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。
①第一电离能:磷_____________硫;电负性:磷_____________硫(填“>”或“<”)。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。
(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点:PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。
(4)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。
③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。
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