精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某学生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL,下列说法正确的是( )

A. 不选用胶头滴管

B. 把烧碱固体放在纸上称量

C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线

D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

【答案】D

【解析】

A、定容时需要胶头滴管,故A错误;

B、烧碱为NaOH,具有强腐蚀性、易潮解,称量时应该放在小烧杯中,不能直接放在纸上,故B错误;

C、溶解固体应该在烧杯中进行,不能在容量瓶中稀释、溶解溶质,故C错误;

D、定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液的凹液面位于刻度线以下,则配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏大,故D正确。

故答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】6分)对实验:中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取,叙述正确的是( )

A. ①④必须加热 B. ②③必须隔热 C. ①②必须用指示剂 D. ③④必须用催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2H4是一种高能燃料,常温下为无色具有强烈的吸水性的有毒液体。熔点(2℃),沸点(113.5℃)。N2H4水溶液的碱性弱于氨水;N2H4有强还原性。化学小组同学在实验室中用过量NH3NaC1O溶液反应制取N2H4并探究其性质。回答下列问题:

1A中反应容器的名称为_____________

2)用上图装置制取肼,其连接顺序为________按气流方向,用小写字母表示)。

3)装置A中生成N2H4·H2O,则发生反应的化学方程式为_________________,装置D的作用是_______________

4)用化学用语解释N2H4水溶液呈碱性的原因:__________________________________

5)发射火箭时,肼为燃料,双氧水为氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g液态肼 在上述反应中释放64.22kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式:_______________________

6)将A中得到的粗产品和烧碱混合,逐渐通入氮气以除空气,目的为_______________加热至碱液温度近110℃,待烧碱完全溶解后,冷却到60℃左右,进行 至蒸馏液含肼量90%94%,再经分馏、除去水分后,冷凝,制得98%995%的无水肼。则空白处应填写_____

A.加压蒸馏 B.常压蒸馏 C.真空蒸馏

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 所示溶液中:c(Na+) c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下能用铁制容器盛放的是

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜 D. 稀硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),在一体积可调的密闭容器中进行,采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是(
A.增加H2的量
B.将容器体积缩小一半
C.保持容器内体积不变,充入Ar使体系压强增大
D.充入Ar,保持容器内压强不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答:

(1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为_____________

(2)X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为:____________________________________

(3)W与Z 可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为 ______________________________________

(4)Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________

(5)标准状况下,Y的最高价氧化物为无色晶体,该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:________________________________

(6)W与V 可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为 ______________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:

1)基态磷原子的核外电子排布式为____________________

2P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

①第一电离能:磷_____________;电负性:磷_____________“>”“<”)。

P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________

3NPAsSb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点:PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______

4)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________

②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,C点的原子坐标参数为________

③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中有着丰富的化学资源仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )

A. 淡水 B. 氯气 C. 烧碱 D.

查看答案和解析>>

同步练习册答案