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    【题目】某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

    请回答下列问题:

    （1）仪器a的名称为_________；仪器b中盛装的试剂为_________（填名称)。

    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式:_____________。

    （3）装置E中浓硫酸的作用是_________________________________。

    （4）实验结束后，若测得干燥管D增重ag，装置F中气体的体积为bL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含a、b的代数式表示)。

    【答案】分液漏斗 生石灰(或氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰) 还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反应完的氨气，阻止装置F中的水蒸气进入装置D 9b/11.2a(或18b/22.4a)

    【解析】

    （1）依据装置仪器分析回答，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；

    （2）C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；

    （3）E装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D；

    （4）干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气，依据原子个数守恒计算。

    (1)仪器a为分液漏斗；氧化钙或氢氧化钠或碱石灰溶于水时都放出热量使NH3·H2O分解，所以b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰，故答案为：分液漏斗；生石灰(或氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰)；

    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，化学方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案为：还原 ；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

    （3）由实验装置图可知，浓硫酸的作用是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入装置D；

    （4）干燥管D增重的量为水的量，ag水的物质的量为，装置F测得气体的体积为氮气的体积，标准状况下bL氮气的物质的量为，依据原子个数守恒可知氨分子中氮原子和氢原子物质的量之比为×2：×2==，故答案为：或。

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    B. CH3CH2Cl

    C. CH3Br

    D.

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    下列说法不正确的是

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    【题目】有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：

    已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

    ②

    请回答下列问题：

    （1）X的化学名称是_________________。

    （2）E生成F的反应类型为_________________。

    （3）D的结构简式为_________________。

    （4）由B生成C的化学方程式为_________________。

    （5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。

    （6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）：_________________。

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    【题目】某同学设计如图所示的实验装置收集纯净的氨气，并探究氨气的性质。

    （1）A装置中中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）B装置的作用是_____________，y物质是_____________。

    （3）C装置的作用是收集纯净的氨气，这种收集方法是____________。

    （4）若D中装有湿润的红色石蕊试纸，则现象是____________。

    （5） 若D中装有蘸有浓盐酸的布条，则现象是______________。

    （6）E装置的作用是_____________。

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    【题目】用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是

    A.棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO

    B.大量白烟是氯化钠固体小颗粒

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    D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

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    【题目】（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0~10min内，平均反应速率v(O2)=___________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____________(填字母)。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    （2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为___________，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）

    （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8kJ·mol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则= ____________。

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    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

    A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

    B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

    C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    D.30min和54min的反应的平衡常数相等

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