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    【题目】用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

    A. AgNO3 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；B、电解氯化钠溶液实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；D、电解硫酸实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 反应其△H= -122 kJ·mol-1，S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行

    A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

    C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

    （3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

    (Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

    下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。

    A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

    （2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响

    （3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器
    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

    C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是

    A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3 + H2O

    B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+ →I2 +O2↑+4H2O

    C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

    D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：

    ClO-＋Cl-＋2H+→Cl2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—

    C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    I．根据下列物质的名称（俗名）写出相应的化学式。

    （1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亚硫酸： ；

    （4） 氢氧化钙： ；（5） 纯碱： ；（6） 氧化铝： 。

    II．根据下列反应写出相应的化学方程式。

    （7） 稀盐酸与CaCO3反应： ；

    （8） 制作Fe（OH）3胶体： 。

    III．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿。

    （9） 其中能够直接加热的是（填序号）： ；

    （10）仪器①在加热固体时，试管口应 ；仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

    A．c1:c2=1:3

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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