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    【题目】由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—

    C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+

    【答案】B

    【解析】由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，则A. 如果显酸性ClO—不能大量共存，A错误；B. Ba2+、Na+、Br—在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C.如果显碱性Fe3+不能大量共存，C错误；D.如果显碱性NH4+不能大量共存，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

    B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

    C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    D．油脂有油和脂肪之分，在分类上都属于酯类

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    【题目】下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是

    A. 己烯 B. 甲苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

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    【题目】用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

    A. AgNO3 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4

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    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是_________。操作②的名称是____________。

    （2）试剂a是_________，试剂b是_________，固体B是________，固体C是________。

    （3）加入试剂a所发生反应的离子方程式为：_________________________。

    加入试剂b所发生反应的方程式为：____________________________。

    （4）该方案能否达到实验目的：_____________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？ _____________________。

    （5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：

    （1）①中称得Na2CO3__________g。

    （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________、_____________。

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)

    A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________；

    B．没有进行操作步骤④和⑤ ___________；

    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

    B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

    C．元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强

    D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)；平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.4mol/L。下列有关判断正确的是

    A．a+b＜c B．平衡向正反应方向移动

    C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：

    TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

    （1）指出该反应的氧化剂 ，氧化产物 ；

    （2）用双线桥法标出电子转移；

    （3）当有6mol电子转移，则有 mol还原剂被氧化．

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