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    【题目】下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是

    A. 己烯 B. 甲苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

    【答案】B

    【解析】A. 己烯和溴水发生加成反应，分层，都均是无色，A错误；B. 甲苯萃取溴，密度小于水，溶液分层且上层有色、下层无色，B正确；C. 乙醇与水互溶，不分层，C错误；D. 四氯化碳萃取溴，密度大于水，溶液分层且下层有色、上层无色，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

    ①常温下，15g甲醛（）中含有的共用电子对总数为2NA

    ②常温常压下，18gD2O中含有的电子总数为10NA

    ③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0lNA．

    ④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

    ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

    ⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA

    A．①④

    B．③④

    C．②⑥

    D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

    K

    Na

    KCl

    NaCl

    熔点(℃)

    63.6

    97.8

    770

    801

    沸点(℃)

    774

    882.9

    1500

    1413

    根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

    A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式为 。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

    3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

    Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

    （3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

    (Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

    下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。

    A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

    （2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响

    （3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器
    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

    C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—

    C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

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