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    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)；平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.4mol/L。下列有关判断正确的是

    A．a+b＜c B．平衡向正反应方向移动

    C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：由信息可知，平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得B的浓度为0.4mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动。A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则a+b＜c，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选C。

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    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—

    C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    I．根据下列物质的名称（俗名）写出相应的化学式。

    （1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亚硫酸： ；

    （4） 氢氧化钙： ；（5） 纯碱： ；（6） 氧化铝： 。

    II．根据下列反应写出相应的化学方程式。

    （7） 稀盐酸与CaCO3反应： ；

    （8） 制作Fe（OH）3胶体： 。

    III．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿。

    （9） 其中能够直接加热的是（填序号）： ；

    （10）仪器①在加热固体时，试管口应 ；仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。

    请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

    （2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。

    （3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是

    A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

    A．c1:c2=1:3

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H6)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

    （1）101kPa，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是：

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时其负极的电极反应式是 。

    （3）如右图是一个电化学过程示意图。

    ①铂片上发生的电极反应是 。

    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是 。

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