Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．

元素	信息
B	其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D	其氧化物具有两性
E	元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F	两种元素的原子最外层共有13个电子

回答下列问题：
（1）B原子的核外电子排布式为

 

．
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是

 

（写化学式），B、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是

 

（写化学式）．
（3）A、C能形成分子为A₂C₂的化合物，其电子式为

 

．
（4）A、B的单质反应生成X的化学方程式为

 

，X通入D、F形成的化合物的溶液中的离子方程式为

 

．
（5）A、B、C、E可形成化学式为A₅BC₄E的离子化合物，其在水溶液中的电离方程式为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．B单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性，则A为H元素、B为N元素，X为NH₃；D氧化物具有两性，则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，原子有3个电子层，最外层电子数为6，故E为S元素；可推知F为Cl；F、C两种元素的原子最外层共有13个电子，则C原子最外层电子数为13-7=6，原子序数小于Al，故C为O元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．B单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性，则A为H元素、B为N元素，X为NH₃；D氧化物具有两性，则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，原子有3个电子层，最外层电子数为6，故E为S元素；可推知F为Cl；F、C两种元素的原子最外层共有13个电子，则C原子最外层电子数为13-7=6，原子序数小于Al，故C为O元素，
（1）B为N元素，原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³，故答案为：1s²2s²2p³；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物分别为NH₃、H₂O、H₂S，氧元素非金属性最强，故H₂O最稳定；B、E、F最高价氧化物对应水化物分别为HNO₃、H₂SO₄、HClO₄，HClO₄的酸性最强，
故答案为：H₂O；HClO₄；
（3）A、C能形成分子为H₂O₂的化合物，其电子式为，
故答案为：；
（4）A、B的单质反应生成X的化学方程式为：N₂+3H₂

催化剂   .

高温高压

2NH₃ ，氨气通入氯化铝溶液中的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：N₂+3H₂

催化剂   .

高温高压

2NH₃ ；Al³⁺+3NH₃=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）A、B、C、E可形成化学式为A₅BC₄E的离子化合物为NH₄HSO₄，其在水溶液中的电离方程式为：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的全面掌握．