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    【题目】下列离子不能大量共存于同一溶液中的是

    A. NH4+、NO3-、Fe2+、H+ B. NO3-、Na+、Ba2+、Ag+

    C. C1-、Cu2+、SO42-、NO3- D. SO42-、NO3-、K+、H+

    【答案】A

    【解析】A. 在H+大量存在的情况下，NO3－可以将Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中不能大量共存，故A选；B. NO3－、Na+、Ba2+、Ag+四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B不选；C. Cl－、Cu2+、SO42－、NO3－四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故C不选；D. SO42－、NO3－、K+、H+四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故D不选；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

    B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色

    C. 向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

    D. 将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 丙酸的酸性比甲酸强

    B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

    C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

    D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

    (1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

    A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B．正反应速率与逆反应速率相等

    C．容器内气体的密度不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)

    A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作干燥剂

    C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.075

    0.077

    0.037

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    ＋5，－3

    ＋4，－4

    ＋1

    (1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

    ①气体a的成分是________________(填化学式)。

    ②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：______________________________________________。

    (3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1 L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3 g/cm3)变为______mol/L(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

    A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高

    B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液

    C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

    D. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行下列实验：

    装置

    操作

    现象

    将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住

    烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色

    下列说法合理的是

    A．烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

    B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

    C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关

    D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

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