Question

将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)．则消耗硝酸的物质的量是

1. A.
   0.12 mol
2. B.
   0.11 mol
3. C.
   0.09 mol
4. D.
   0.08 mol

Answer 1

B
剖析：本题考查了浓硝酸的化学性质．由于没有说明浓硝酸的用量，随着反应的进行，硝酸的浓度会降低，参加反应的硝酸将转化为Cu(NO₃)₂、NO₂或NO．
由氮原子守恒得：反应消耗的硝酸的物质的量为
2×1.92 g/64 g·mol^-1+1.12 L/22.4 L·mol^-1＝0.11 mol
规律总结：本题由于气体的成分未指明，如果机械地运用Cu与浓HNO₃反应的化学方程式，依据Cu或NO₂的量求消耗HNO₃的量，就会得到错误的答案．应考虑实际，随反应进行，HNO₃的浓度降低，气体将由NO₂变为NO．气体为NO₂和NO的混合物．参加反应的HNO₃中的N原子分布在产物Cu(NO₃)₂、NO₂和NO中，故该类型题可用N原子守恒求解．