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    【题目】铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

    下列说法错误的是

    A.B溶液含[Al(OH)4]—

    B.A溶液和B溶液混合无明显现象

    C.D与F反应生成盐

    D.E排入大气中会造成污染

    【答案】B

    【解析】

    根据图像可知，Al在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D为氨气。

    A. 铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为[Al(OH)4]—，与题意不符，A错误；

    B. 硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；

    C. D、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸铵，属于盐类，与题意不符，C错误；

    D. E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：

    (1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。

    A．取代反应 B．氧化反应

    C．酯化反应 D．中和反应

    (2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。

    ①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。

    (3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0

    B.每生成1molN2H4转移2mol电子

    C.室温下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH减少

    D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__（填序号）。

    A.掺假的“芝麻香油”（含有油酸甘油酯）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

    B.淀粉和油脂都是高分子化合物

    C.地沟油可用来制肥皂

    D.纤维素的最终水解产物与油脂水解产生的甘油含有某种相同的官能团

    （2）地沟油中常常含有油酸甘油酯，在微生物作用下油酸甘油酯水解生成的不饱和脂肪酸中的碳碳双键在日光作用下被空气中的氧气氧化生成有臭味的醛或酮，这种过程称为“酸败”。

    ①试写出油酸甘油酯（—R为(CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—）“酸败”过程中水解的化学方程式：__。

    ②工业上为了延缓不饱和油脂的“酸败”，通常采取的一种措施是在Ni催化作用下使油酸甘油酯与H2发生加成反应，1mol油酸甘油酯最多消耗__molH2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

    （1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。

    a.两溶液的pH相同

    b.两溶液的导电能力相同

    c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

    d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

    （2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。

    （3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。

    a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

    b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

    c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

    e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

    （4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

    a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。

    b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

    c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

    d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

    （5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。

    a.电离程度增大

    b.溶液中离子总数增多

    c.溶液导电性增强

    d.溶液中醋酸分子增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是

    A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

    B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

    C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

    D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚。反应方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1

    (1) 二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2

    CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4

    则ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示)．

    (2)经查阅资料，上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度)，且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。

    ①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为CH3OCH3(g)的倾向__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    分压/MPa

    0.50

    0.50

    0.50

    ②某温度下(此时Kp=100)，在密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分的压如下：

    此时正、逆反应速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。

    ③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为__________(填序号).

    A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2

    ④300℃时，使CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。

    (3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

    ①负极的电极反应式为__________。

    ②现利用该电池电解CuC12溶液，当消耗2.3g二甲醚时，电解所得铜的质量为_________g(设电池的能量利用率为50%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ ）

    A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成

    C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种浓差电池如图所示,阴、阳离子交换膜交替放置,中间的间隔交替充以河水和海水,选择性透过Cl和Na+,在两电极板形成电势差,进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法正确的是( )

    A.a电极为电池的正极,电极反应为2H++2e═H2↑

    B.C为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜

    C.负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持

    D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，优点是电极产物有经济价值

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