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    含Na+、Mg2+、HCO-、SO的稀溶液中，离子的物质的量之比为Na+：Mg2+：HCO：SO=2：1：2：1。

    ⑴向此溶液中滴加酚酞数滴，溶液呈　　    色，在关离子方程式为　　　　　　 。

    ⑵充分加热⑴步所得的混合液，加热过程中观察到有气体放出且溶液变浑浊有关的离子方程式为   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

     

    答案：
    解析：

    ⑴红；HCO+  +OH-

    ⑵Mg2++2 HCO + +；  

     


    提示：

    HCO水解使溶液呈碱性，因此，溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色。加热，分解生成和水，若持续加热，MgCO3又会水解生成MgOH)2和CO2。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
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    （1）从转化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有
     
    的烧杯中，充分搅拌后经
     
    （填操作方法）可得纯净的Mg（ OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和
     
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    （2）写出转化④中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同下图是制取无水AlCl3实验装置图．装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸．请回答：
    ①D为什么不直接加热来制取无水AlCl3，请用化学方程式表示：
     
    ；
    ②分液漏斗中应盛装的试剂是
     
    ；
    ③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

    回答下列问题：

    (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是__________________

    ____________________________________________________________________。

    (2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___________溶液的烧杯中，充分搅拌后经___________、___________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

    (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

                               A

    其中装置A的作用是_______________________________________________________。

    (4)写出过程④中发生反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：

       回答下列问题：

    （1）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经       、       （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式                 。

    （2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                                   。

    若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是                

                                        。

    （3）写出过程④中发生反应的化学方程式

                                           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/LCH3COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符号填空：

    ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)

    ③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L

    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          

    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

    则HnA为          （填序号）.

     a.一元强酸       b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        

    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                        

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省厦门市高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

       （1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有         饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经        、        （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式                                  。

    （2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是                  。

    （3）写出过程④中发生反应的化学方程式                。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用         （填试剂名称）作冷却剂。

     

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