Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________________ 。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 __________ （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ________________________________ 。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _________________________ 。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________（填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论
______________	________________

Answer 1

【答案】 Al 2Al+ 2KOH + 2H2O ＝2KAlO2+3H2↑ HClO4 26 将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，（振荡后，加入少量四氯化碳，）振荡 若加入氯水后溶液呈棕黄色，（加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，）证明单质氯比单质溴氧化性强

【解析】由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．

（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，各层电子式为2、8、8，原子结构示意图为；（2）能形成两性氢氧化物的元素为Al，处于周期表中第三周期第ⅢA族；⑨最高价氧化物的水化物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：2Al+ 2KOH + 2H2O ＝2KAlO2+3H2↑；（3）④元素与⑦元素形成化合物MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示；（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是35-9=26；（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，实验步骤：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，（振荡后，加入少量四氯化碳，）振荡；实验现象与结论：若加入氯水后溶液呈棕黄色，（加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，）证明单质氯比单质溴氧化性强。